题目内容

由图可知，从0 ℃升温到50 ℃，一定量的水中能溶解的质量变化最大的物质是(   )
A．甲B．乙C．丙D．丁
C
由题意可知：从0 ℃升温到50 ℃，一定量的水中能溶解的质量变化最大的物质应是从0 ℃升温到50 ℃，溶解度随温度的升高而增大幅度最大的物质。由溶解度曲线的意义可知，丙物质的溶解度随温度的升高而增大幅度最大，故C符合题意。
练习册系列答案
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下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请你结合所给曲线，判断下列说法正确的是（  ）
A．在t3℃时，甲与丙的溶解度相等。
B．t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为1∶2∶3
C．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是丙＞甲＞乙
D．温度降低到t2℃时，甲、乙的溶解度相等，得到甲的饱和溶液
如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

(1)从图中你能获得的信息是(答出两条即可)                    ；                           。
(2)40 ℃时，a物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为       。
水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)“生命吸管”(如图)是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝，注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到________________和过滤的作用。

(2)水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为_________________。
(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为__________g。
(4)根据下表回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
 
①60 ℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是____________溶液。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A.溶质的质量不变
B.溶液中溶质的质量分数一定减小
C.溶液质量可能不变
D.可升高温度或增加溶剂
室温下，称取氯化钠固体和碳酸钠固体各30 g放入同一烧杯中，加入100 g水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是(   )
              温度/℃
溶解度/g
物质
0
10
20
30
40
氯化钠
35
35.5
36
36.5
37
碳酸钠
6
10
18
36.5
50
 
A.20 ℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B.20 ℃时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物
C.30 ℃时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同
D.30 ℃时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液
甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度为20g
B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得60g溶液
C．t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液
D．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：乙<甲
A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是(     )

A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g
B．将t2℃  A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数一定相同
D．要从B溶液中得到B，可采用蒸发溶剂的方法使其结晶成
（2013山东济南）1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

试回答下列问题：
（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是         ；
（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是                              ；
（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数       碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）；
（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：                                                          。
某同学在四个烧杯中分别做氯化铵（NH4Cl）溶解实验。依据表格中的数据回答
问题。
烧杯序号
温度/℃
水的质量/g
氯化铵质量/g
溶液质量/g
①
20
100
20
a
②
20
100
40
137．2
③
40
100
40
140
④
60
100
50
150
 
（1）a为      。
（2）20℃时，氯化铵的溶解度是         g，
（3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水       g。
（4）上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是    （填烧杯序号）。
（5）若使烧杯②溶液中溶质的质量分数增大，可继续    （填字母序号）。
A加水；B加入少量氯化铵；C恒温蒸发部分溶剂；D升温到40℃；E．加入100g60℃时氯化铵的饱和溶液，再恢复至20℃

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