题目内容
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)P点的意义是_________；
(2)t2℃时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为________g；
(3)t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，此时，乙溶液为________溶液。(填“饱和”“不饱和”)
某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO3的质量分数，取25g石灰石样品，粉碎后，将100g一定质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下表所示（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：
次数 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 |
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
产生气体的质量/g | 2.2 | 4.4 | 6.6 | 8.8 | 8.8 |
（1）生成CO2的质量为_________g；
（2）第__________次恰好完全反应；
（3）求石灰石样品中CaCO3的质量分数。_________
某校化学兴趣小组的同学在帮助老师整理化学实验加试后的药品时，意外发现了实验桌上一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，于是对该溶液进行了如下探究。
（提出问题）该氢氧化钠溶液是否变质？
（实验设计）
(1)为了检验该氢氧化钠溶液是否变质，你认为使用下列试剂不能达到实验目的是_____。
A 酚酞试液 B 氧化铜 C 稀盐酸 D 澄清石灰水
(2)通过实验，小组同学得出氢氧化钠溶液已经变质的结论。写出氢氧化钠变质的化学方程式_____。
接着小组同学对瓶中溶液含有哪些溶质，继续进行实验探究。
（猜想与假设）
猜想一：碳酸钠、氢氧化钠
猜想二：碳酸钠
（实验验证）请你参与探究，完成下列实验报告
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
①取少量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液 | _____ | 说明源溶液中含_____(填化学式) | 猜想一正确 |
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加_____。 | 产生蓝色沉淀 | 说明原溶液中一定含有氢氧化钠 |
（拓展与反思）
反思一：上述实验步骤①中加入过量的氯化钙溶液的目的是_____。
反思二：上述实验步骤①中能否用澄清的石灰水代替氯化钙溶液？并说明理由：_____。
碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，通常用于吸收CO2及干燥气体。某学校小组在实验室取了一定量的已经使用过的碱石灰样品，并对其成分进行了如下探究。
（提出猜想）该碱石灰样品中可能含有CaO、________(填化学式)、CaCO3、NaOH和Na₂CO3。
（设计方案）(1)甲同学在烧杯中放入少量的该碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置，有白色沉淀出现，甲同学认为样品中一定含有CaCO3，你认为甲同学的结论是否严谨？
理由是：_____________
(2)乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量______溶液。 | 有白色沉淀生成 | 样品中一定有Na₂CO3。 |
②将操作①所得到的混合物，过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液。 | 无明显现象 | 滤液中不含有：____。 |
（实验结论）你认为通过以上甲、乙两位同学的实验探究，是否可以确定该碱石灰样品的组成成分？若能，请写出其组成；若不能，请说明理由。______________
（实验反思）丙同学进一步设计了如上图所示的实验装置，通过称量B装置的质量变化来测定一定量样品与足量稀盐酸反应所生成的CO2的质量(气密性良好，每步均完全反应，操作无误)。若丙同学最终测得的CO2质量比实际值小，你认为可能原因是：___________
B. 
D. 
