题目内容
20．
将只含有碳、氢两种元素的气体燃料放入足量氧气中燃烧，并使生成的气体全部通入如图所示的装置中（假定气体全部被吸收），实验中测得有关数据如下：| 实验前 | 实验后 | |
| 干燥剂+U形管 | 101.0g | 110.0g |
| 石灰水+广口瓶 | 310.0g | 327.6g |
根据实验数据填写下列各空白处：
（1）实验结束后生成物中水的质量为9g，二氧化碳的质量为17.6g．
（2）该燃料中碳元素与氢元素的质量比为48：10，该燃料的化学式为C4H10．
（3）该燃料燃烧的化学方程式为2C4H10+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO2+10H2O．
分析 碳氢化合物在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，干燥剂装置中反应前后的质量差即为反应生成水的质量，澄清石灰水装置中反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量；根据水的质量可以计算碳氢化合物中氢元素的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳氢化合物中碳元素的质量，水和二氧化碳中的氧元素质量和即为反应的氧气质量．
解答 解：（1）实验结束后生成物中水的质量为：110.0g-101.0g=9g，二氧化碳的质量为：327.6g-310.0g=17.6g．
故填：9g；17.6g．
（2）水中氢元素的质量为：9g×$\frac{2}{18}$×100%=1g，
二氧化碳中碳元素质量为：17.6g×$\frac{12}{44}$×100%=4.8g，
该燃料中碳元素与氢元素的质量比为：4.8g：1g=48：10；
该燃料中碳元素和氢元素原子个数比为：$\frac{48}{12}$：$\frac{10}{1}$=4：10，
该燃料的化学式为C4H10．
故填：48：10；C4H10．
（3）该燃料燃烧的化学方程式为：2C4H10+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO2+10H2O．
故填：2C4H10+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO2+10H2O．
点评 计算燃料中碳元素和氢元素质量比时不用化成最简整数比，这是因为计算碳元素和氢元素的原子个数比时，如果利用最简整数比24：10，计算出的原子个数比是2：5，而C2H5是不存在的．
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