Question

甲、乙、丙三位同学对氯化镁固体样品（仅含杂质NaCl）进行如下实验，各取5.0g样品溶于一定量的水中，得到25.0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如表：

	甲	乙	丙
加入氢氧化钠溶液质量/g	35.0	40.0	45.0
反应后过滤得到沉淀的质量/g	2.5	2.9	2.9

请根据表中信息回答：
（1）判断

 

同学进行的实验时氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应的．
（2）计算乙同学实验后所得溶液（NaCl）溶质质量分数（结果精确到0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据图示数据和完全反应的概念进行分析；
（2）根据加入40.0g氢氧化钠溶液氯化镁恰好完全反应，由氢氧化镁沉淀的质量计算样品中氯化镁质量，和生成的氯化钠质量，乙同学实验中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应，反应后所得溶液为氯化钠溶液，其中氯化钠质量为样品中氯化钠与反应生成氯化钠质量和，据此分析解答即可；

解答：解：（1）由甲的实验数据可知，加入35.0g氢氧化钠溶液可生成2.5g沉淀，则加入5.0g氢氧化钠溶液得到沉淀的质量大约是0.4g，说明每增加5.0g氢氧化钠溶液增加沉淀的质量大约是0.4g；而乙实验加入40.0g氢氧化钠溶液得到2.9g沉淀，丙实验加入60.0g氢氧化钠溶液，得到沉淀质量仍为2.9g，因此可确定丙所用氢氧化钠溶液一定过量，且乙实验中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应，因为增加沉淀的质量恰好是0.4g；
（2）设生成2.9g氢氧化镁沉淀时，消耗氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量是y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95             58         117
x             2.9g         y

95

x

=

58

2.9g

     x=4.75g

58

2.9g

=

117

y

    y=5.85g
乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数=

5.0g-4.75g+5.85g

25.0g+40.0g-2.9g

×100%=9.8%
故答案为：（1）乙； （2）答：乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数为9.8%．

点评：本题是一道有关物质组成的综合计算题，包括根据化学方程式的计算，有关溶液中溶质质量分数的计算，考查了学生根据实验数据分析反应情况的能力．