题目内容

3．在表格中写出下列溶液中的溶质的化学式和溶剂的化学式．
序号溶 液溶质的化学式溶剂的化学式
（1）碘酒
（2）澄清的石灰水
（3）95%的酒精溶液
（4）铁和稀盐酸恰好反应所得溶液
（5）碳酸钠溶液
其中（4）所得到的溶液名称为氯化亚铁溶液，颜色为浅绿色．硫酸铜溶液的颜色为蓝色．

分析 根据溶液中溶质和溶剂的成分以及化学式的书写进行分析解答即可．

解答 解：（1）碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精，故填：I2；C2H5OH；
（2）澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，溶剂是水，故填：Ca（OH）2；H2O；
（3）95%的医用酒精溶质是酒精，溶剂是水，故填：C2H5OH；H2O；
（4）铁和稀盐酸恰好反应所得溶液中的溶质是氯化亚铁，溶剂是水，溶液名称为氯化亚铁溶液，溶液为浅绿色，故填：FeCl2；H2O；
（5）碳酸钠溶液中的溶质是碳酸钠，溶剂是水，故填：Na2CO3；H2O．
硫酸铜溶液的颜色为蓝色．
故答案为：

序号溶 液溶质的化学式溶剂的化学式
（1）碘酒I2C2H5OH
（2）澄清的石灰水Ca（OH）2H2O
（3）95%的酒精溶液C2H5OHH2O
（4）铁和稀盐酸恰好反应所得溶液FeCl2H2O
（5）碳酸钠溶液Na2CO3H2O
氯化亚铁溶液；浅绿；蓝．

点评 本题考查的是溶质和溶剂的判断以及物质化学式的书写的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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13．某固体物质主要含MgSO4和NaOH，其余为杂质，取50.0g该固体混合物充分溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液（密度为1.1g•mL-1），加入的稀H2SO4的体积x（单位：mL）与所得沉淀质量y（单位：g），有如右图所示的关系，求该固体混合物中NaOH、MgSO4的质量各为多少克？（设杂质与MgSO4、NaOH、硫酸均无反应．书写详细的解题过程．）
14．化学是以实验为基础的学科，请根据提供的装置回答下列问题．

（1）可以用A装置加热碳酸氢铵，反应的文字表达式是碳酸氢铵$\stackrel{加热}{→}$氨气+水+二氧化碳；碳酸氢铵保存时要注意密封存放于阴凉处．
（2）C装置和B装置相比，C装置的优点是能控制反应的发生与停止；B、C装置的气密性检查方法是：用弹簧夹夹紧乳胶管，从长颈漏斗注水直到形成水柱，一段时间后液面不持续下降，则气密性良好．
（3）若用E装置制取氧气，发生反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；若用D装置收集氧气，氧气从管a（填编号）进入．
（4）F装置可用于测定空气的成分，燃烧匙中放的药品是B．
A．少量红磷    B．过量红磷    C．过量铁丝    D．过量木炭
你所选择的物质在空气中燃烧的现象是产生大量白烟，发出黄色火焰，放热；该实验能得出的结论是：氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$；若某同学做完实验后发现结果偏小，则可能的原因是：装置漏气（合理即可）（写一条）．
11．下列气体混合可能会发生爆炸的是（　　）
A．CO和H2B．H2和空气C．H2和N2D．CH4和CO
18．有A、B、C三种金属，若分别投入到稀盐酸中，只有B发生反应放出气体．将A投入到C盐溶液中，A表面覆盖一层C，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．B＞A＞CB．B＞C＞AC．A＞B＞CD．C＞A＞B
8．写出下列符号的含义
H氢元素、一个氢原子；2H2个氢原子；S2-硫离子；2K+2个钾离子；Mg2+镁离子．
15．某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验．他们设计了如下方案：

方案一：气体分析法．
（1）如图1所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把该混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生CO2的体积，检查该装置的气密性的方法是将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，活塞能回到原位则不漏气．
（2）有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），理由是CO2能溶于水且与水反应，广口瓶内原有的空气对实验结果没有（填“有”或“没有”）影响．
（3）有同学用图3装置进行测定CO2的质量（碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）．
该装置导致实验结果偏大的可能原因是CD
A、装置内残留的CO2气体不能全部排出．
B、产生的CO2气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收．
C、产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收．
D、球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO2和H2O．
[方案二]沉淀分析法 （如图4所示）．则：
（1）确定CaCl2溶液是否过量的方法是静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明CaCl2溶液已过量．
（2）该方法发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
[方案三]盐酸滴定法（如图5所示）
（1）用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量，在实验过程中判断斥所滴加的稀盐酸恰好与碳酸钠反应的方法是直到不再生成气泡为止．
（2）晓红同学通过实验测定了一些数据，试根据下面的实验数据计算Na2CO3的质量分数．称取Na2CO3和NaaCl固体混合物10g，与足量稀盐酸反应后蒸发干燥得到10.55g固体．该
固体混合物中Na2CO3质量分数为53%．
12．中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动．阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶．假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g．求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 g•L-1）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？
（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由．
13．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
向NaOH溶液中加入稀硫酸至过量，加入稀硫酸质量与反应后溶液pH
B．
加热KMnO4时反应时间与剩余固体中钾元素质量
C．
20℃时，恒温蒸发饱和氯化钠溶液，蒸发时间与溶质质量分数
D．
向一定质量稀盐酸中加入铁粉，反应时间与溶液质量

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