题目内容

由两种金属粉末组成的混合物13克放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气1克，则该金属混合物的组成可能是（　　）
A．Zn和AlB．Fe和MgC．Fe和ZnD．Al和Mg
根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价，与足量稀硫酸反应后生成了l g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：
需要金属铁的质量=1g÷
2
56
=28g；需要金属锌的质量1g÷
2
65
=32.5g；需要金属镁的质量=1g÷
2
24
=12g；需要金属铝的质量=1g÷
3
27
=9g；铜不与稀硫酸反应；
根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，实际实验中两种金属混合物13g与足量稀硫酸反应后生成了l g氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属锌与铝、或铁和镁的混合物；
故选：AB．
练习册系列答案
相关题目
某硫酸厂废水中含有少量硫酸．排放前，技术员小张先对废水中硫酸的含量进行检测．
（1）配制溶液：
欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体______g，水______mL（水的密度为1g/cm3）；
（2）检测分析：
取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g（假设废水中其它成分均不和NaOH反应）．试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．
小刚在化学实验室发现，盛放烧碱固体的试剂瓶瓶口未盖露置在空气中．小刚叫来小军和小红，共同探究这种烧碱的是否变质．为测定其成分，小明称取该烧碱样品3g，充分溶解于水中，再滴加氢氧化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钙溶液的质量关系如右图所示．求：
（1）产生的沉淀是______（填化学式）；
（2）该烧碱样品中氢氧化钠的质量；（保留小数后两位）
（3）所加入氢氧化钙溶液的溶质质量分数．
现有黄铜（铜锌合金）样品100t，某校化学小组对其中的成份进行了分析，实验数据如下表：（表中数据单位为kg）
实验组第一组第二组第三组第四组
样品质量10.010.015.025.0
所取稀硫酸的质量100.0120.080.0300.0
产生气体的质量0.20.20.2X
（1）请分析表中数据得出样品与稀硫酸恰好完全反应的质量比为______；
（2）样品中铜的质量分数是______．
（3）表中X的值为______．
将一定质量的氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分燃烧至恒重时，所得固体的质量是原混合物质量的78%，则原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为______．
“黄铜”是铜锌合金，具有较强的机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20.0g某种黄铜投入100g足量的某浓度稀硫酸中，完全反应后产生氢气的质量为0.2g．请计算：
（1）剩余的溶液和残余固体总质量为______g．
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？请写出计算过程，结果精确到0.1%．
某校化学研究小组的同学通过实验测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取10g样品，分四次加入稀盐酸，测得每次生成二氧化碳的质量如表所示（杂质不与盐酸反应）
实验1234
加入稀盐酸/mL15151515
二氧化碳质量/g1.501.500.52m
（1）碳酸钙中，钙、碳、氧元素的质量比为______；
（2）表中m=______；10g样品分四次加入稀盐酸后，共产生CO2的质量为______．
（3）试计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
在73g，10%的盐酸溶液中加入一定质量的氢氧化钠固体后恰好完全反应．
（1）求反应后溶液中溶质的质量分数（即质量百分比浓度）是多少？
（2）若反应后溶液在20℃时为不饱和溶液，那么在此温度下至少需要蒸发多少克水，才能使溶液达到饱和？（20℃时NaCl的溶解度为36g/100g水）
小敏同学在家庭装修的废弃料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸钙的含量于是他取部分大理石带到实验室，砸碎后称取10g于烧杯中，加入足量然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应）请计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量是多少g？
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数是多少？

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