Question

在73g，10%的盐酸溶液中加入一定质量的氢氧化钠固体后恰好完全反应．
（1）求反应后溶液中溶质的质量分数（即质量百分比浓度）是多少？
（2）若反应后溶液在20℃时为不饱和溶液，那么在此温度下至少需要蒸发多少克水，才能使溶液达到饱和？（20℃时NaCl的溶解度为36g/100g水）

Answer 1

（1）73g，10%的盐酸溶液中溶质的质量是73g×10%=7.3g，设加入的氢氧化钠质量为x，生成氯化钠质量为y
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.54058.5
7.3gx y

36.5

7.3g

=

40

x

x=8g

36.5

7.3g

=

58.5

y

y=11.7g
所以反应后溶液中溶质的质量分数是：

11.7g

8g+73g

×100%≈14.4%
（2）设需要蒸发质量为z的水，才能使溶液达到饱和，则有

36g

136g

=

11.7g

81g-z

，解得z=36.8g；
答：（1）反应后溶液中溶质的质量分数是14.4%；
（2）若反应后溶液在20℃时为不饱和溶液，那么在此温度下至少需要蒸发36.8克水，才能使溶液达到饱和．