题目内容

17．看图回答下列问题．
（1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式及选择依据．
（2）实验室可用B装置制取CO2，其优点是什么？
（3）为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置导管的正确连接顺序是4-3-1-2（填数字序号），请写出该过程中发生的化学反应的化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（4）CO2在生产生活中应用广泛，常用做灭火剂，其灭火的原理是隔绝氧气．金属钠失火时不能用二氧化碳灭火，钠能喝二氧化碳反应生成一种单质和一种盐，请写出反应的化学方程式．

分析 （1）实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置，发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定，收集装置主要由气体的密度和溶水性决定；
（2）根据B装置可以随时控制反应的发生和停止分析作答．
（3）除去杂质时，应该先除去氯化氢气体，再除去水蒸气．
（4）考虑二氧化碳的性质进行分析；考虑“钠能和二氧化碳反应生成一种单质和一种盐”，进行分析．

解答 解：（1）实验室用A装置制取O2属于固液反应无需加热型发生装置，实验室通常用双氧水分解反应制取氧气，其化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）若将A改为B，其优点是可以随时控制反应的发生和停止．
（3）为了得到纯净、干燥的CO2气体，应该先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，除杂装置的导管气流方向连接顺序是4-3-1-2．该过程中发生的化学反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（4）CO2在生产生活中应用广泛，常用做灭火剂，其灭火的原理是隔绝氧气；金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为3CO2+4Na=2Na2CO3+C．
故答案为：
（1）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；固液反应无需加热；
（2）若随时控制反应的发生和停止．
（3）4-3-1-2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（4）隔绝氧气；3CO2+4Na=2Na2CO3+C．

点评 选择气体的收集方法时需要考虑的因素比较多，除了要考虑气体的密度和溶水性之外，还要考虑气体是否有毒，是否与水反应，是否与空气中的物质反应等．

练习册系列答案
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18．完成下列化学方程式
（1）镁在空气中燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）双氧水与二氧化锰制氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）稀盐酸与氢氧化钠反应HCl+NaOH═NaCl+H2O．
19．下列不属于大气污染的是（　　）
A．二氧化碳B．可吸入颗粒物C．二氧化硫D．一氧化碳
5．根据下实验装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①酒精灯；②水槽．
（2）实验室用A装置制备氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；此时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是温度没有达到棉花的着火点；可选用E装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不和水反应．
（3）实验室用B装置制备二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制生成二氧化碳的速率，应选用的发生装置是C（选填字母）；用F装置可以测量生成二氧化碳的体积，在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方原有的空气对测量结果无明显影响（选填“有”或“无”）
12．如图所示是实验室制取气体的常用装置．

请回答下列问题：
（1）指出有编号的仪器名称：①分液漏斗，②集气瓶；
（2）加热高锰酸钾制取氧气，用A装置制取，收集氧气最好用C或K装置．
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，用B装置制取．反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； 
（4）如果用E装置收集二氧化碳，如何验满，请写出操作、现象和结论：用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳
（5）如果用G装置排空气法收集氧气，则气体应从a（填a或b）通入．
（6）氨气是一种极易溶于水，且密度比空气小的气体，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用A装置制取，收集氨气最好用D装置．
2．溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用．
（1）将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是DA．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油
（2）碘酒中的溶剂为酒精．（写出物质名称）
（3）在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO3固体用过滤的方法除去），得到溶液．加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如下表：
实验编号abcde
加入KNO3固体的质量4045505560
所得溶液质量9095100105105
①实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO3固体析出的实验是e（填写实验编号）．
②该温度下KNO3的溶解度是110g．
③实验a、b、c、d所得溶液中质量分数大小关系为：a＜b＜c＜d（填“＜”、“＞”或“=”）．
④取实验d所得溶液，若使其质量分数变为30%，在不改变温度的情况下，可以采取的操作是加入78.3克水．
温度/020406080
溶解度/g0.180.160.140.110.09
（4）在不同温度时某物质A的溶解度如上表：根据表中信息，判断下列说法不正确的是D．
A.20℃时，A的溶解度为0.16g
B.40℃时，升高A的饱和溶液温度会析出溶质
C.60℃时，向100g水中加入0.20gA充分搅拌，固体不能完全溶解
D．A的溶解度随温度的升高而增大
（5）如图是一瓶开启的“XX牌”碳酸饮料的示意图，请回答：
开启时，大量的气泡从罐内冒出，说明随着压强的减小，气体的溶解度减小．
（6）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g，需要固体氯化钠的质量为2g，用量筒量取48mL水（水的密度1g/cm3）．
（7）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液，要8%的氯化钠溶液的质量为25g．
9．下列实验中的替代品使用正确的是（　　）
A．实验室制氢气时，用铁片替代锌片
B．实验室制二氧化碳时，用石灰石替代大理石
C．采用分解过氧化氢的方法制氧气时，用KMnO4替代MnO2
D．用浓碳酸钠溶液和饱和石灰水制取氢氧化钠，用氢氧化钾溶液替代石灰水
6．小林发现妈妈在面粉中加入一种白色粉末，做出的馒头疏松多孔．他很感兴趣，想探究这种白色粉末的成分．通过对市场上相关产品进行调查，她发现了如下表所示的三种商品，猜想妈妈使用的白色粉末是如表三种商品中的一种．
猜想①②③
商品食用纯碱食用小苏打快速发酵粉
成分碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠、有机酸
用法面粉加水揉和成面团，发酵后产生酸味，加入适量纯碱，反复揉和，加热即可制成松软的馒头．面粉无需发酵，直接加入适量小苏打，加水调和，放入烤箱加热即可制成疏松多孔的糕点．面粉与发酵粉按比例拌匀，放入适量温水揉和，放置一段时间，即可蒸、烘、烤制成疏松多孔的各种食品．
（1）纯碱的化学式是Na2CO3，它的水溶液的PH＞7．图表中的三种商品都能在使用过程中产生一种气体，使做成的馒头疏松多孔，这种气体是CO2．
（2）方案一：据获得的信息，小林设计实验方案一，在实验室探究这种白色粉末的成分．
实验操作实验现象实验结论
①取少量白色粉末于试管中，加入适量温蒸馏水揉和，放置一段时间．固体溶解，无其他明显现象．
猜想3是错误的
②取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，滴加稀盐酸；
③将产生的气体通入澄清的石灰水．		有无色气泡产生；
澄清的石灰水变浑浊．		猜想①是正确的实验操作有关的化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）老师提示小林②③得出的结论有不足之处，原因是碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，无法判定样品是哪种．经过查阅资料和老师的帮助小林改进实验方案，确认白色粉末的成分．
方案二：样品与盐酸反应生成气体的比较
已知查阅资料碳酸氢钠4.2g和碳酸钠5.3g完全反应生成的气体体积都为Vml，如图所示．图I是反应装置，图Ⅱ装置能测量出反应生成气体的体积．

（1）已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是防止部分的二氧化碳溶于水，造成实验误差．
（2）数据与分析：根据图Ⅲ曲线，可得生成相同体积的二氧化碳气体，碳酸氢钠比碳酸钠的速度快（快或慢）
（3）小林参考已知的实验方案在图I锥形瓶中加入了5.3g的白色粉末（杂质等因素均忽略），分液漏斗加入已知相同浓度的盐酸（足量）．产生气体的体积大于（大于、小于、等于）Vml，证明猜想②是正确的．
7．我国科学家屠哟哟因发现青蒿素（化学式C15H22O5）--一种用于治疗疟疾的药物而获得诺贝尔奖，下列说法正确的是（　　）
A．青蒿素属于氧化物
B．青蒿素中碳元素质量分数为63.8%
C．青蒿素中C、H元素的质量比为15：22
D．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成

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