题目内容
4．在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡．现向左边烧杯中加入6.5g表面锈蚀的铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒．在实验过程中，观察到指针偏转的情况可能是（ ）| A． | 始终向左偏转 | B． | 不发生偏转 | ||
| C． | 始终向右偏转 | D． | 最初向左偏转，然后向右偏转 |
分析 这类题型侧重于定性分析．分析这类题目时，首先考虑的应该是反应速度，反应速度决定起始状态下，天平的偏转情况．然后考虑气体的生成量，决定最终天平的偏转情况 从而分析出天平指针偏转过程．
解答 解：反应开始，锌会与稀硫酸反应生成氢气，氧化铁会与稀硫酸反应，但是不会生成气体，右边烧杯中质量减少，左边烧杯中质量不变，所以刚开始时指针应该左偏，而最终天平的偏转情况则取决于铁钉中纯铁质量的多少．若铁的质量为5.6克，则左右盘最终产生的氢气一样多，天平最终平衡；若铁的质量＞5.6克，则左盘产生的氢气比右盘多，天平最终右偏；铁的质量＜5.6克，则左盘产生的氢气比右盘少，天平仍然左偏．
故选：ABD．
点评 本题考查金属的化学性质，探讨金属与酸反应放出氢气的快慢与量的多少，属于定量计算．
练习册系列答案
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
相关题目
14．某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究．
【提出问题】
这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：全部是CaO；
猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物；
猜想三：全部是Ca（OH）2；
猜想四：是Ca（OH）2和CaCO3的混合物．
【实验探究】
（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含CaO．
（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有CaCO3．
（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案．
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中．请你参与实验，并填写表中的空白：
写出方案二发生的化学反应方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
【实验结论】
通过以上实验探究，得出猜想四成立．
【拓展迁移】
小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注密封保存．
【提出问题】
这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：全部是CaO；
猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物；
猜想三：全部是Ca（OH）2；
猜想四：是Ca（OH）2和CaCO3的混合物．
【实验探究】
（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含CaO．
（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有CaCO3．
（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案．
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中．请你参与实验，并填写表中的空白：
| 实验方案 | 方案一 | 方案二 | 方案三 |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 溶液由无色变红色 | 澄清溶液变浑浊 | 产生蓝色絮状沉淀 |
【实验结论】
通过以上实验探究，得出猜想四成立．
【拓展迁移】
小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注密封保存．
15．合肥某校研究性学习活动小组的同学利用课余时间调查雾霾产生的原因，提出了一些减少雾霾的建议，其中正确的是（ ）
| A． | 鼓励开私家车 | B． | 鼓励燃煤发电 | ||
| C． | 鼓励使用太阳能热水器 | D． | 鼓励露天焚烧垃圾 |
12．下列有关分子的说法错误的是（ ）
| A． | 从空气中分离得到的氧气分子和高锰酸钾分解得到的氧气分子性质相同 | |
| B． | 1体积的水与1体积的无水酒精混合后总体积小于2体积，是因为分子间有间隔 | |
| C． | 浓盐酸具有挥发性是因为氯化氢分子不停地运动从而扩散到空气中 | |
| D． | 水受热变成水蒸气是因为组成水分子的原子体积变大 |
19．2015年7月29日，国家发改委召开河北省张家口市可再生能源示范区新闻通气会，会上宣布了《河北省张家口市可再生能源示范区发展规划》获国务院批复，同意设立张家口可再生能源示范区的消息．下列关于能源的说法中，正确的是（ ）
| A． | 天然气和可燃冰属于新能源 | B． | 风能和水能不会污染环境 | ||
| C． | 太阳能属于不可再生能源 | D． | 核能泄漏不会对人类产生危害 |
9．
如图所示，将一小块金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，金属钠很快熔成一个白色小球，并浮在水面上急速游动，直至消失．化学方程式是：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．下列说法错误的是（ ）
如图所示，将一小块金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，金属钠很快熔成一个白色小球，并浮在水面上急速游动，直至消失．化学方程式是：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．下列说法错误的是（ ）| A． | 该反应属于置换反应 | |
| B． | 金属钠的密度比水小 | |
| C． | 反应后向烧杯中滴加硫酸铜溶液，会有红褐色沉淀生成 | |
| D． | 反应后向烧杯中滴加无色酚酞试液，溶液变红色 |
3．如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
①溶解度随温度升高而增大的物质是氢氧化钠．
②20℃时，Ca（OH）2的溶解度是0.14g．
③要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，其中措施不正确的是AB．（填序号）A．加入生石灰 B．升高温度 C．降低温度 D．恒温蒸发水
④20℃把90克NaOH投入到100克水中，配成溶液，其溶质的质量分数是47.4%．
⑤现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要除去Ca（OH）2，
应采取的物理方法是降温结晶并过滤．
⑥20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH靠近（填“靠近”或“偏离”）7．
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度 g/100g水 | Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
| NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
②20℃时，Ca（OH）2的溶解度是0.14g．
③要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，其中措施不正确的是AB．（填序号）A．加入生石灰 B．升高温度 C．降低温度 D．恒温蒸发水
④20℃把90克NaOH投入到100克水中，配成溶液，其溶质的质量分数是47.4%．
⑤现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要除去Ca（OH）2，
应采取的物理方法是降温结晶并过滤．
⑥20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH靠近（填“靠近”或“偏离”）7．
20．小明家面盆下水道堵上了，小明妈妈买了一盒“管道通”，按照说明放了一些在下水道管道中，一会儿，管道中出现“沸腾”，产生大量气体，堵塞的管道畅通了．小明很好奇，打开一盒“管道通”，内有一袋银灰色粉末和一袋白色颗粒．它们究竟是什么物质？于是进行了以下探究．
【查询资料】
（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等．
（2）铝粉为银灰色固体，铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，并放出大量热．
（3）氢氧化钠是强碱，能去除油污、腐蚀毛发等，可用于疏通管道．
【猜想一】银灰色粉末为铝粉．
请你写出铝和稀盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
【猜想二】白色颗粒为氢氧化钠．
【交流与反思】
图2是小明和老师一起向氢氧化钠溶液中逐渐滴入稀盐酸时用数字化实验测定的反应溶液温度和pH的变化曲线．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应类型是中和反应；请你思考：
①为什么在0-60秒 pH变化不大？氢氧化钠溶液没反应完；
②请从曲线中找出该反应类型的两条规律：
该反应为放热反应；
两种物质恰好完全中和时，反应放热最大．
【查询资料】
（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等．
（2）铝粉为银灰色固体，铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，并放出大量热．
（3）氢氧化钠是强碱，能去除油污、腐蚀毛发等，可用于疏通管道．
【猜想一】银灰色粉末为铝粉．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①向如图1两套相同装置的试管中分别依次加入银灰色粉末和20mL稀盐酸；银灰色粉末和20mL氢氧化钠溶液 ②点燃气泡 | ①肥皂液产生无色气泡还漂浮起来 ②气泡可以（填可以/不可以）点燃，发生爆鸣声 | 银灰色粉末是铝粉 |
【猜想二】白色颗粒为氢氧化钠．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿；再将白色颗粒加入适量水，测pH；再向溶液中加几根头发，加热 | 固体表面潮湿并逐渐溶解 pH＞7； 头发逐渐消失 | 白色固体为氢氧化钠 |
图2是小明和老师一起向氢氧化钠溶液中逐渐滴入稀盐酸时用数字化实验测定的反应溶液温度和pH的变化曲线．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应类型是中和反应；请你思考：
①为什么在0-60秒 pH变化不大？氢氧化钠溶液没反应完；
②请从曲线中找出该反应类型的两条规律：
该反应为放热反应；
两种物质恰好完全中和时，反应放热最大．
1．某实验小组要测定某粗盐的纯度（精盐质量占粗盐质量的百分比），实验数据如下：
则粗盐的纯度约为（ ）
| 组号 | 粗盐质量 | 精盐质量 | 纯度 |
| 1 | 3.0 | 2.8 | 93.3% |
| 2 | 2.0 | 1.2 | 60% |
| 3 | 5.0 | 4.6 | 92% |
| 4 | 4.0 | 3.7 | 92.5% |
| 5 | 4.0 | 4.2 | 105% |
| A． | 93.3% | B． | 88.6% | C． | 92.6% | D． | 84.5% |