Question

16．实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气．某同学实验前取一定质量分数的过氧化氢溶液42.5g，加入1gMnO₂，完全反应后剩余物的质量为41.9g．试计算：
（1）产生的氧气质量=1.8g
（2）过氧化氢溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故完全反应后称得剩余物质减少的质量就是生成气体的质量．（二氧化锰只是催化剂，不参与反应）
（2）根据过氧化氢分解反应的化学方程式和生成气体的质量，即可计算出实验中参加反应的过氧化氢的质量，进一步可求得过氧化氢溶液的质量分数．

解答 解：（1）放出0₂的质量为：42.5g+1g-41.9 g=1.6g
（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68             32
x             1.6g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g
过氧化氢溶液的质量分数为$\frac{3.4g}{42.5g}$×100%=8%
答：反应中放出0₂的质量为1.6 g，原过氧化氢溶液的质量分数为8%．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．