题目内容
（10分）．某同学把MgSO4溶液、CuSO4溶液中分别加入铁粉中（如图实验一），实验结束后，把①、②试管内的物质集中倒进一个烧杯中（如图实验二）。请你回答下列有关问题：
（1）实验一：发生反应的化学方程式是 ，从该实验可以得出三种金属的活动顺序从强到弱顺序是 。
（2）为探究实验二烧杯中物质的成分，该同学又进行如下实验过程：
A．④的化学方程式是 。
B．若现象a产生气泡，则固体A是 ，溶液A的溶质是 ；若现象a无气泡，则固体A是 ，溶液A的溶质一定含有 ，可能含有 。
（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Mg 、Fe、Cu（或用名称） （2）A：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O B：Cu和Fe（有错、漏不得分） MgSO4、FeSO4（有错、漏不得分） Cu MgSO4、FeSO4 （有错、漏不得分） CuSO4
【解析】
试题分析：把MgSO4溶液、CuSO4溶液中分别加入铁粉中，铁只能和硫酸铜反应，方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，从该实验可以得出三种金属的活动顺序从强到弱顺序是镁铁铜，④是黑色固体和足量硫酸反应生成硫酸铜，所以C为氧化铜，反应的方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，现象a产生气泡，所以固体中有铁，有铁存在时，溶液中就不存在硫酸铜，所以固体A是铜和铁，溶液A是硫酸镁和硫酸亚铁，若现象a无气泡，则固体中没有铁，但是肯定有铜，溶液A中一定有硫酸镁，硫酸亚铁，因为一定发生的反应是铁和硫酸铜的反应，所以产物一定有硫酸亚铁，然后，硫酸铜可能还要，也可能已经被完全反应，所以是可能有硫酸铜。
考点：实验探究题，溶液成分的分析
