题目内容

【题目】（8分） 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂。198℃以下时能稳定存在，但受热易分解（4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑）、遇水将变质（4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3+8KOH+3O2↑）。根据要求回答下列问题：

（1）取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热、与水反应，请通过观察上述化学方程式，判断充分反应后产生氧气的质量 （填“相等”、“不相等”或“无法确定”）。

（2）为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数，某同学取10g样品进行实验，共收集到氧气0.96g。试通过计算求该样品中高铁酸钾的质量分数。

（已知：K2FeO4的相对分子质量为198）

【答案】（1）相等（2）79.2%

【解析】

试题分析：高铁酸钾受热分解、与水反应的化学方程式，都是每4份质量的高铁酸钾生成3份质量的氧气，所以等质量的两份高铁酸钾固体生成的氧气质量相等；设10g高铁酸钾固体样品中含高铁酸钾质量为x

4K2FeO4 2Fe2O3+4K2O+3O2↑）

792 96

x 0.96g

列比例式得：792：x=96:0.96克 解得：x=7.92g

所以样品中高铁酸钾的质量分数为：7.92克／10克×100%=79.2%

练习册系列答案
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