Question

11．铜粉和铁粉的混合物20克，加入足量的20%的硫酸溶液，待完全反应后，得到氢气0.2克，问：
（1）混合物中铁为多少克？
（2）要使混合物中的铁完全反应，至少需20%的硫酸溶液多少克．

Answer 1

分析 （1）由于铜排在了氢的后面所以不与酸反应，只有铁与硫酸反应，根据方程以及氢气的质量求出铁的质量以及硫酸溶液中溶质质量即可；
（2）利用溶质质量分数公式求出需20%的硫酸溶液即可．

解答 解：（1）设生成0.2g氢气需要铁的质量为x，需要硫酸溶液中溶质质量为y．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98           2
x    y          0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=5.6g
y=9.8g
（2）至少需20%的硫酸溶液的质量=$\frac{9.8g}{20%}$=49g
答：（1）混合物中铁的质量为5.6g；
（2）要使混合物中的铁完全反应，至少需20%的硫酸溶液的质量为5.6g．

点评 解答本题的关键是要知道铜与硫酸不反应，因为铜排在了氢的后面，只有排在氢前面的金属才能与酸反应产生氢气．