下列关于水的说法中.错误的是( )A. 电解水得到的正极与负极气体体积比为1:2B. 过滤操作可以去除水中的所有杂质C. 氢气在氧气中燃烧的实验可以证明水的组成D. 锅炉用水如果硬度太高容易造成危险题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于水的说法中，错误的是（　　）

A. 电解水得到的正极与负极气体体积比为1：2

B. 过滤操作可以去除水中的所有杂质

C. 氢气在氧气中燃烧的实验可以证明水的组成

D. 锅炉用水如果硬度太高容易造成危险

练习册系列答案

相关题目

叶酸对防癌抗癌有积极作用，其化学式为 C19H19N7O6．下列有关叶酸的说法中正确的是（　　）

A. 叶酸属于高分子化合物

B. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数

C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6

D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，测得反应前、后各物质的质量如下表。下列判断正确的是

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量（g）	160	5	100	3
反应后的质量（g）	0	137	16	a

A. a 的值为115 B. 该反应类型不可能是分解反应

C. 参与反应的甲和丙质量比为10:1 D. 四种物质均为化合物

已知某种干电池的内部黑色糊状填充物含炭黑、二氧化锰、氯化铵和氯化锌。下列是回收利用干电池得到二氧化锰和氯化铵固体的流程：

有关数据见表：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl2	343	395	452	488	541	614

（1）操作I中用到的玻璃仪器有_____、玻璃棒和漏斗；

（2）固体M的成分为_____，操作Ⅲ的简便方法为_____。

（3）操作Ⅱ的过程包括、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。溶液B的溶质为_____；洗涤时最好选用下列物质中的_____作为洗涤液。

A 冰水 B 氯化铵饱和溶液 C 氯化锌饱和溶液 D 氯化钠饱和溶液

（4）施肥时不能将熟石灰与氯化铵混合施用的原因是_____（用化学方程式回答）。

为了“验证二氧化碳化学性质”，化学实验小组的同学用一根铁丝穿4片干燥的紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法正确的是（　　）

A. 图中1、2、3变为红色，4不变色

B. 若将干燥的石蕊试纸改为干燥的酚酞试纸也可以得到正确的实验结果

C. 该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质

D. 该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强

下列物质的化学式与俗名对应正确的是（　　）

A. CaO﹣﹣生石灰 B. NaOH﹣﹣纯碱

C. CH3COOH﹣﹣酒精 D. Na2CO3﹣﹣小苏打

化石燃料燃烧可产生SO2，最终导致降雨的酸性增强，下图是形成酸雨的一条途径，也是工业上生产硫酸的一种方法：

（1）我们把pH____5.6（填“＞”“＜”或“＝”）的降雨称为酸雨。

（2）为减少酸雨危害，下列措施合理的有____。

A 减少汽车尾气排放 B 禁止使用化石燃料

C 将燃煤锅炉烟囱加高 D 开发风能、太阳能等新能源

（3）用氢氧化钠溶液与三氧化硫反应，该反应的化学方程式为__________。

（4）某硫酸厂化验室用10%的氢氧化钠溶液测定某产品中硫酸的质量，共消耗氢氧化钠溶液80g，得到中性溶液，求该产品中硫酸的质量______。（根据化学方程式计算，在答题纸上写出计算过程）

我国长江以南部分地区是世界三大酸雨区之一。某化学兴趣小组围绕酸雨的形成及燃煤电厂脱硫处理等问题进行探究。

I 模拟酸雨的形成

（查阅资料）

SO2转化为H2SO4的一条路径为：

（操作步骤）

①组装仪器，检查装置气密性，装入药品。

②打开装置A中漏斗的活塞，启动装置B中的搅拌器，记录数据并绘图。

③待pH值稳定在3.73左右，打开装置C中漏斗的活塞。

④待pH值稳定在3.67左右，用注射器向气球a中注入H2O2溶液。

（问题讨论）

（1）装置A中发生的反应为Na2SO3+H2SO4（浓）===Na2SO4+SO2↑+H2O，其中Na2SO3中硫元素的化合价为______。装置C中发生反应的化学方程式为______。图1装置中安装气球的主要目的是______。

（2）向H2SO3中通入O2，H2SO3被氧化成酸性更强的H2SO4，但图2中pH变化不明显，这既与O2的氧化能力有关，又与氧气______的性质有关。注入H2O2溶液后，pH值明显降低，说明H2O2的氧化性比O2______（填“强”或“弱”）。

II 脱硫与SO2含量测定

（3）在燃煤中添加石灰石，SO2与石灰石、O2反应，生成硫酸钙和一种对环境无污染的气体，反应的化学方程式为______。下列措施能提高脱硫效率的是______。

A 无限延长脱硫时间 B 适当增加石灰石的用量

C 把工厂烟囱造得尽可能高 D 将石灰石和原煤粉碎并混合均匀

（4）已知燃煤电厂SO2排放标准为35mg/m3。小组同学设计图3装置进行实验：打开活塞D，将某燃煤电厂废气经气体流量计通入装置F（发生的反应为SO2+I2+2H2O===2HI+H2SO4），当碘水由蓝色褪为无色时，关闭活塞D，读出废气累计流量为3m3，若碘水中碘（I2）的质量为0.6g，计算该废气中SO2含量为______mg/m3（保留到小数点后一位），该厂废气______（填“符合”或“不符合”）排放标准。若装置F中蓝色消失后，没有及时关闭活塞D，测得的SO2含量将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

III 知识拓展

自然界中的臭氧（O3）和H2O2能氧化H2SO3，大气污染物中含Fe、Cu、Mn、V的化合物能加快酸雨形成，一天内可在高空扩散700 多公里，所以酸雨不仅是区域性的危害，也是周边地区甚至跨国境的危害。

（5）由资料可知，大气中Fe、Cu、Mn、V的化合物可能充当了______的角色。

20℃时，将一定量的氯化钠饱和溶液蒸发掉10g水后，析出3.6g晶体。下列有关叙述正确的是( )

A. 蒸发掉10g水后的氯化钠溶液浓度变大

B. 析出晶体后的氯化钠溶液为不饱和溶液

C. 20℃时氯化钠的溶解度为36g

D. 该氯化钠饱和溶液的质量分数为36%

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