题目内容
有一包黑色粉末，主要成分是氧化铜．2g该黑色粉末与l 9.6g 1 0%的稀硫酸恰好完全反应，发生反应的化学方程式为CuO+H2 SO4═CuSO4+H2O（杂质不与稀硫酸反应）．请计算：
（1）19.6g 10%的稀硫酸中溶质的质量为______ g．
（2）黑色粉末中氧化铜的质量分数．
（1）19.6g 10%的稀硫酸中溶质的质量为______ g．
（2）黑色粉末中氧化铜的质量分数．
（1）19.6g 10%的稀硫酸中溶质的质量为：19.6g×10%=1.96g；
（2）设黑色粉末中氧化铜的质量为x．
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
x 1.96 g
根据：
=
解得x=1.6 g
黑色粉末氧化铜的质量分数为
×100%=80%．
故答案为：（1）1.96；（2）80%．
（2）设黑色粉末中氧化铜的质量为x．
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
x 1.96 g
根据：
| 80 |
| 98 |
| x |
| 1.96g |
黑色粉末氧化铜的质量分数为
| 1.6g |
| 2g |
故答案为：（1）1.96；（2）80%．
练习册系列答案
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为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末．这种粉末是一种除氧剂．该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色．为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的猜想：
猜想1：该粉末是木炭粉
猜想2：该粉末是铁粉
猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物
小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格．
交流与反思：
（1）根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是 ，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是 （填物质的化学式）．
（2）采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”？（用化学方程式表示） ．
猜想1：该粉末是木炭粉
猜想2：该粉末是铁粉
猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物
小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格．
| 试验操作 | 试验现象 | 猜想是否成立 | |
| 实验1 | 加入足量的硫酸铜溶液 | 猜想1：不成立 | |
| 实验2 | 加入足量的 |
猜想2：成立 | |
| 实验3 | 用磁铁吸引 | 粉末被全部吸引 | 猜想3： |
（1）根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是
（2）采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”？（用化学方程式表示）