Question

有一包黑色粉末，主要成分是氧化铜．2g该黑色粉末与l 9.6g  1 0%的稀硫酸恰好完全反应，发生反应的化学方程式为CuO+H₂ SO₄═CuSO₄+H₂O（杂质不与稀硫酸反应）．请计算：
（1）19.6g 10%的稀硫酸中溶质的质量为______ g．
（2）黑色粉末中氧化铜的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；（2）根据方程式由硫酸的质量计算出氧化铜的质量，再用氧化铜的质量除以2g乘以百分之百．
解答：解：（1）19.6g 10%的稀硫酸中溶质的质量为：19.6g×10%=1.96g；
（2）解：设黑色粉末中氧化铜的质量为x．  
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80   98
x   1.96 g
根据：解得x=1.6 g
黑色粉末氧化铜的质量分数为×100%=80%．
故答案为：（1）1.96；（2）80%．
点评：本题比较简单，只要知道溶质质量的计算方法就行，属于根据方程式的简单计算题．