Question

6．工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来．计算：
（1）Fe₂O₃的相对分子质量是160；
（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是800t；
（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁583.3t．

Answer 1

分析 （1）根据化学式的意义计算相对分子质量；
（2）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数计算氧化铁的质量；
（3）由生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．

解答 解：（1）Fe₂O₃的相对分子质量是56×2+16×3=160；
（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是：1000t×80%=800tt；
（3）设可以炼出含铁96%的生铁的质量为x．
   Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
   160                     112
    800t                   96%x
$\frac{160}{112}=\frac{800t}{96%x}$       解得：x≈583.3t
故答为：（1）160；（2）800；（3）583.3．

点评 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．