题目内容

临近中考，小东同学对酸碱盐的有关知识进行了以下梳理．
（1）填写下表空格中的化学式：

氢氧化钾	氢氧化镁	氢氧化钙	氢氧化铝	氢氧化铁
KOH	Mg（OH）₂	Ca（OH）₂	Al（OH）₃	Fe（OH）₃ Fe（OH）₃

发现：上表中，碱的排列顺序（从左到右）是依据金属元素的

化合价由低到高

归纳整理的．
（2）小东使用白色点滴板探究“酸、碱的化学性质”实验活动，其优点是

能节约药品（操作简便，方便于进行对比实验等）

（答一点）；盐酸和稀硫酸都能与某些活泼金属反应的原因是它们都含有

H⁺

（填离子符号）．
（3）小东通过梳理，发现许多反应都有盐类物质生成，并整理成右图．实验室可用题（1）表格中的某种碱与碳酸钾反应制取少量KOH，请写出该反应的方程式：

Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH

；该反应的微观实质为：

Ca²⁺ 与CO₃^2-结合生成了CaCO₃

．小思发现小东整理的关系图还不完善，他认为盐和盐也可以反应生成另外两种新盐，请你帮他列举一例

NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃等

（用化学方程式表示）．

分析：（1）依据五种碱中的金属化合价情况分析解答；
（2）从微型实验的优点以及酸的共性原因分析解答；
（3）依据复分解反应的要求选择一种碱与之反应并从生成难电离的物质入手分析解答反应的实质，根据复分解反应的发生条件对盐和盐反应的方程式进行书写即可；

解答：解：（1）由于氢氧化铁中铁的化合价为+3价，所以氢氧化铁化学式为Fe（OH）₃，五种碱中的金属化合价从钾的+1价，镁钙的+2价，到铝铁的+3价，所以碱的排列顺序（从左到右）是依据金属元素的化合价从低到高排列的；
（2）使用白色点滴板探究“酸、碱的化学性质”实验活动可以节约药品，你并能够使对比效果较为明显；盐酸和稀硫酸都能与某些活泼金属反应的原因是它们的溶液中都含有氢离子；
（3）依据复分解反应的发生条件可知选择氢氧化钙与碳酸钾反应能够制取出氢氧化钾，方程式为Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH；该反应的实质是Ca²⁺ 与CO₃^2-结合生成了CaCO₃；依据复分解反应的发生条件可知盐和盐的反应产物中一定会有沉淀生成，所以可以是NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃等；
故答案为：（1）Fe（OH）₃；化合价由低到高；（2）能节约药品（操作简便，方便于进行对比实验等）； H⁺；（3）Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH；Ca²⁺ 与CO₃^2-结合生成了CaCO₃；NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃等；

点评：本题考查了常见盐的化学性质以及有关反应化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对物质间反应的识记，以便灵活应用．