题目内容

5．下列液态物质中，属于纯净物的是（　　）
A．食盐水B．碘酒C．液氢D．矿泉水

分析 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．

解答 解：A、食盐水中有食盐、水，属于混合物，故选项错误；
B、碘酒中有碘、酒精，因此碘酒属于混合物，故选项错误；
C、液氢中只有氢分子，属于纯净物中的单质，故选项正确；
D、矿泉水中有矿物质、水等物质，属于混合物，故选项错误；
故选C

点评 本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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15．2015年3月22日是第23届“世界水日”，节约水资源，保护水安全是每个公民的义务和责任．
（1）水是最常用的溶剂，下列物质加入水中能形成溶液的是C（填序号）．
    A．泥沙    B．粉笔灰    C．食盐    D．植物油
（2）用如图装置进行电解水的实验，若a中收集到10mL的氧气，则b中收集到的气体体积大约是20mL，做电解水实验时常在水中加入硫酸钠，目的是增强导电性．
（3）我国的许多农村还在饮用井水，井水中若含有难溶性杂质，可采用过滤的方法清除；要证明得到的水属于硬水还是软水，可以加入肥皂水进行检验；日常生活中要降低井水的硬度，同时对其进行消毒杀菌，多采用煮沸的方法．
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，高铁酸钾受热时发生分解，生成两种氧化物（其中一种为红棕色固体）和一种气态单质，写出该反应的化学方程式4K2FeO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+4K2O+3O2↑．
16．如图是配制100g质量分数为18%的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：
（1）B操作中，称量氯化钠的质量是18g
（2）请指出图中的一处明显错误是图B中左右两盘上没有放大小相同的纸片；
（3）量水的体积时，应选用规格为100（选择“50”、“100”或“200”）mL的量筒；
（4）E操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；
（5）若将配置的溶液稀释成0.9%的生理盐水，需要加入蒸馏水的质量为1900g
13．某科学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把100g稀盐酸分为4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
序号加入稀盐酸的质量（g）剩余固体的质量（g）
1255.5
225m
3251.2
425n
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第3、4次实验反应后盐酸有剩余．
（2）表中m=3；n=1.2．
（3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（4）求实验室所用稀盐酸的溶质质量分数．
20．在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧，反应结束后发现：集气瓶内壁附着黑色小颗粒，燃烧匙上粘附着白色固体．小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
【提出问题】白色固体的成分是什么？
【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；
          假设二：白色固体的成分是碳酸钠；
          假设三：白色固体的成分是氯化钠和碳酸钠的混合物．
【进行试验】
步骤1：取燃烧匙上灰白固体与烧杯中，加入适量的水充分溶解，过滤，得到滤液；
步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色．结论：白色固体的成分是氧化钠．
     有同学认为通过实验得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也显碱性．
步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论是白色固体中还有碳酸钠．
步骤4：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加：过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象．则假设二成立．
10．下列实验中，酒精灯的使用正确的是（　　）
A．
加热液体		B．
点燃酒精灯		C．
添加酒精		D．
熄灭酒精灯
17．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题．
（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃．
（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是Z的溶液．
（3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为X＜Z＜Y．
14．在学习了实验室制取氧气的知识后．某科学小组同学对于“含氧化合物制氧气“问题．提出了如下观点：
【观点】Ⅰ．只有含氧化合物才能作为反应物制氧气；
Ⅱ．任意一种含氧化合物都可以作为反应物制氧气．
【已知】实验室制氧气的反应原理如下：
①2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑  ②2KCIO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{加热}$2KCl+3O2↑   ③2KMnO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
对于以上观点，该小组同学决定用学过的科学知识和科学方法加以证明．请你一同参与探究并完成下列问题：
【探究一】针对观点I，大家一致认为不需要设计验证实验就可直接判定该观点是正确的．
（1）他们判定观点Ⅰ正确的理论依据是质量守恒定律．
（2）除上述实验室制氧气的三种反应物以外，请你再列举一种能分解生成氧气的非金属氧化物H2O．（填化学式）
【探究二】现有氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾三种物质以及试管（主要成分是SiO2）、酒精灯、铁架台等必要的仪器．请从中选择合适的药品及仪器，从含氧物质加热能否产生氧气的角度，设置一组对照实验，证明观点Ⅱ错误．
（3）上述对照实验的方案是：操作方法：分别取5g氯酸钾、二氧化锰和高锰酸钾于试管中，用酒精灯加热，并将带火星的木条放在三只试管口；
实验现象：加热一段时间后，盛放高锰酸钾的试管口处的木条复燃，证明加热高锰酸钾产生了氧气；又过一段时间后，加热氯酸钾的试管口处的木条复燃，证明加热氯酸钾也会释放出氧气；而加热二氧化锰的试管口处的木条始终没有复燃，证明加热二氧化锰没有产生氧气．
结论：观点Ⅱ是错误的．（要求写出操作方法、实验现象及结论）
【评价交流】比较①、②反应原理可知，两者都需要MnO2作催化剂，但KClO3霱要加热；比较②、③反应原理可知，两者都需要加热，但KClO3还需要催化剂，根据上述分析，对含氧化合物制氧气，归纳槪括出一个新的观点（观点Ⅲ）．
（4）观点Ⅲ：含氧化合物若能作为反应物制氧气，含氧化合物需要在一定的条件下才能产生氧气．
15．下列物质性质属于化学性质的是（　　）
A．浓盐酸具有挥发性
B．金属铜能导电
C．纯净的氮气是没有颜色、没有气味的气体
D．铁丝能在纯氧中剧烈燃烧

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