在加热条件下.铜能与稀硝酸发生反应:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O.则X的化学式为( )A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5 B [解析] 根据质量守恒定律可知.反应前后各元素原子数目不变.通过观察反应方程式可知.X中应包含一个氮原子和一个氧原子.故选择B. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在加热条件下，铜能与稀硝酸发生反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，则X的化学式为(　　)

A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5

B 【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后各元素原子数目不变，通过观察反应方程式可知，X中应包含一个氮原子和一个氧原子，故选择B。

练习册系列答案

相关题目

推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是( )

A. 过滤可除去水中不溶性物质，吸附可除去水中可溶性物质，因此自来水厂通过过滤和吸附就可以得到纯水

B. 氧气具有供给呼吸的作用，因此人类最好在纯净的氧气中生活

C. 化合物中金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，因此在化合物中凡是显正价的一定是金属元素

D. 原子是化学变化中最小的、不可再分的粒子，因此水电解过程中不能再分的是氢原子和氧原子

D 【解析】 A、过滤可除去水中不溶性物质，吸附可除去水中可溶性物质，但自来水厂通过过滤和吸附不能得到纯水，错误；B、氧气具有供给呼吸的作用，但人类不能在纯净的氧气中生活，错误；C、化合物中金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，但在化合物中凡是显正价的不一定是金属元素，错误；D、原子是化学变化中最小的、不可再分的粒子，因此水电解过程中不能再分的是氢原子和氧原子，正确。故选D。 ...

某同学设计了如下实验装置，进行碳还原性性质验证，对实验进行分析并回答：

（1）证明碳具有还原性的实验现象是________ ，________ ．

（2）CuO发生________ 反应（填“氧化”或“还原”）．

（3）酒精灯加上网罩的作用是________ ．

试管内黑色粉末变红；澄清石灰水变浑浊；还原；使酒精灯火焰更加集中，提高温度【解析】 (1)在高温下，碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，发生的实验现象是：试管内黑色粉末变红；澄清石灰水变浑浊；(2)碳具有还原性，在高温下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜被还原；(3)酒精灯火焰加上网罩后火焰会集中，从而提高了火焰的温度。

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

(1)写出图中P点表示的意义_____；

(2)t1℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_____g；

(3)当A中混有少量的B，常用的提纯方法是_____；

(4)将A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数关系由大到小的顺序是_____。

2℃时，A、B物质的溶解度相等75降温结晶B＞A＞C 【解析】（1）根据图中信息和溶解度定义可知，P点表示的意义为t2℃时，A、B物质的溶解度相等；（2）t1℃时，A物质溶解度为50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50gA物质，故50g水中能溶解A的质量为25gA，有5gA不能溶解，故溶液质量为溶剂的质量加上溶质的质量（溶解掉的A的质量）为75g；（3）A物质的...

下列每组中的两种固体物质，只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是(　　)

A. CuSO4、KNO3 B. KCl、NaCl C. AgCl、NaNO3 D. NH4NO3、NaCl

B 【解析】 A、CuSO4溶于水呈蓝色溶液，KNO3为无色透明溶液，可鉴别；B、KCl、NaCl溶于水均为无色透明溶液，故无法鉴别；C、AgCl不溶于水，NaNO3可溶于水，故可鉴别；D、NH4NO3溶于水后吸收热量，温度降低，NaCl溶于水后温度无明显变化，可鉴别。故本题选B。

下列关于燃烧现象的描述正确的是(　　)

A. 铁丝在氧气中燃烧，产生大量白烟

B. 红磷在空气中燃烧，发出耀眼白光

C. 镁条在空气中燃烧，生成黑色固体

D. 硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰

D 【解析】 A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，同时有黑色固体生成，错误；B、红磷在空气中燃烧，发出黄光，产生大量白烟，错误；C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，同时生成白色固体，错误；D、硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味气体，正确。故本题选D。

石油是重要的地球资源。请回答下列相关问题：

(1)用石油可以精炼出多种燃料。根据下表分析，在相同条件下，柴油比汽油燃烧时更容易产生黑烟，原因是_____，造成的环境问题是_____。

汽油的主要成分	C5H12、C6H14……C12H24
柴油的主要成分	C14H22、C16H34……C18H38

(2)为了改善环境，可在汽油中添加乙醇(C2H5OH)来调整燃油结构。乙醇是_____(填“可再生”或”不可再生”)能源，其完全燃烧的化学方程式是_____。

(3)氢燃料汽车正在研制与推广。氢气燃烧时是将_____能转化成热能。从长远观点看，解决能源危机的方法是_____。

(4)合理利用石油资源，可制成多种合成材料。下列物品主要成分属于合成材料的是_____。

A．塑料水盆 B．羊绒围巾 C．橡胶足球 D．玻璃水杯

柴油中各种成分比汽油中碳元素含量高，更容易发生不完全燃烧产生粉尘(可吸入粒物)污染可再生C2H5OH+3O22CO2+3H2O化学开发新能源(其他合理答案均可)AC 【解析】（1）柴油中各种成分比汽油中碳元素含量高，更容易发生不完全燃烧，故更容易产生黑烟；该过程中产生较多的固体小颗粒，故是产生粉尘(可吸入粒物)污染；（2）乙醇是可再生的能源；乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二...

A、B、C、D、E、F为初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，用“﹣”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件己略去，其中A为铁钉的主要成分，C为黑色固体，E为胃酸的主要成分。

请回答下列问题：

(1)写出物质下列物质的化学式：A：___，B：___；C：___F：___；

(2)洁净的铁钉与足量的E发生反应的现象为______；

(3)写出C和D反应的化学方程式为____。

FeCuCuOAgNO3银白色固体减少至消失，出现黑色固体，有气泡产生，放热，溶液颜色由无色变为浅绿色CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 【解析】 A为铁钉的主要成分，故A是铁，铁生成的B能与C相互转化，C为黑色固体，故B可能是铜，C可能是氧化铜，E为胃酸的主要成分，故E是盐酸，D能与氧化铜反应，能转化生成E，故D可能是硫酸；F能与铜、盐酸、及铁反应，故F可能是硝酸银，带入框图，推...

将16g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中(杂质跟稀硫酸不反应)．测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为200g，反应停止后，烧杯和烧杯内剩余物的总质量为215.6g．求：

(1)反应中生成氢气的质量为___________；

(2)这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数__________．

0.4g81.25% 【解析】试题（1）根据质量守恒定律，反应中生成氢气的质量=16g+200g﹣215.6g=0.4g；（2）设含杂质的锌粒中金属锌的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.4g =x=13g 这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数=×100%=81.25%

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