实验室用10%的氢氧化钠溶液处理含有硫酸的废液.共消耗氢氧化钠溶液40g．(1)发生反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O,(2)40g10%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为4g,(3)判断废液中的硫酸与氢氧化钠恰好完全反应的简便方法是向废液中滴加几滴无色酚酞试液.然后逐滴加入稀硫酸.边滴边振荡.当看到溶液恰好由无色变为红色时.回� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．实验室用10%的氢氧化钠溶液处理含有硫酸的废液，共消耗氢氧化钠溶液40g．
（1）发生反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（2）40g10%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为4g；
（3）判断废液中的硫酸与氢氧化钠恰好完全反应的简便方法是向废液中滴加几滴无色酚酞试液，然后逐滴加入稀硫酸，边滴边振荡，当看到溶液恰好由无色变为红色时，回滴一滴废液，溶液恰好由红色变为无色时，证明二者恰好完全中和．

分析（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水；
（2）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；
（3）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，当硫酸剩余时呈酸性，可根据酸的化学性质来检验硫酸是否有剩余，当氢氧化钠有剩余时可根据氢氧化钠的性质检验．

解答解：（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；故填：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（2）40g10%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为40g×10%=4g；故填：4；
（3）可利用无色的酚酞试液来判断酸碱是否完全中和．向废液中滴加几滴无色酚酞试液，然后逐滴加入稀硫酸，边滴边振荡，当看到溶液恰好由无色变为红色时，回滴一滴废液，溶液恰好由红色变为无色时，证明二者恰好完全中和．
故填：向废液中滴加几滴无色酚酞试液，然后逐滴加入稀硫酸，边滴边振荡，当看到溶液恰好由无色变为红色时，回滴一滴废液，溶液恰好由红色变为无色时，证明二者恰好完全中和．

点评根据溶质质量分数的意义和中和反应过程中溶液酸碱性的变化来分析，难度不大．

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