题目内容

14．实验室用10%的氢氧化钠溶液处理含有硫酸的废液，共消耗氢氧化钠溶液40g．
（1）发生反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O；
（2）40g10%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为4g；
（3）判断废液中的硫酸与氢氧化钠恰好完全反应的简便方法是向废液中滴加几滴无色酚酞试液，然后逐滴加入稀硫酸，边滴边振荡，当看到溶液恰好由无色变为红色时，回滴一滴废液，溶液恰好由红色变为无色时，证明二者恰好完全中和．

分析 （1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水；
（2）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；
（3）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，当硫酸剩余时呈酸性，可根据酸的化学性质来检验硫酸是否有剩余，当氢氧化钠有剩余时可根据氢氧化钠的性质检验．

解答 解：（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O；故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O；
（2）40g10%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为40g×10%=4g；故填：4；
（3）可利用无色的酚酞试液来判断酸碱是否完全中和．向废液中滴加几滴无色酚酞试液，然后逐滴加入稀硫酸，边滴边振荡，当看到溶液恰好由无色变为红色时，回滴一滴废液，溶液恰好由红色变为无色时，证明二者恰好完全中和．
故填：向废液中滴加几滴无色酚酞试液，然后逐滴加入稀硫酸，边滴边振荡，当看到溶液恰好由无色变为红色时，回滴一滴废液，溶液恰好由红色变为无色时，证明二者恰好完全中和．

点评 根据溶质质量分数的意义和中和反应过程中溶液酸碱性的变化来分析，难度不大．

练习册系列答案
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4．实验操作正确的是（　　）
A．
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熄灭酒精灯		C．
过滤		D．
稀释浓硫酸
5．下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是（　　）
A．
钛合金表链		B．
紫砂壶		C．
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真丝围巾
2．如图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“-”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（分反应物、生成物及反应条件．已略去）．请回答下列问题：
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（2）丙物质只能是酸或盐错（填“对”或“错”）．
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9．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
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19．根据下列实验装置图，回答问题

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（4）A装置可用于加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气．现利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题：

①操作m的名称是过滤，操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是玻璃棒．
②若测得回收到的氯化钾固体质量比理论值大，原因可能是没有蒸干水分（答一点）．
6．下列说法错误的是（　　）
A．花香四溢主要是因为分子间有间隔
B．利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污
C．把碳酸氢铵和农家肥料草木灰（碱性）混合使用，会降低肥效
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3．化学和生活息息相关，下列意外的处理方法中，错误的是（　　）
 选项意外  处理方法
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 B 误食含甲醛的水产品 立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
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A．AB．BC．CD．D
4．金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异．其原因是（　　）
A．构成它们的原子数目不同
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