题目内容

6．化学与生活息息相关．
（1）酥脆的饼干放置在空气中变软，说明空气中含有水．
（2）水是生命之源，请你说出一条生活中保护水资源的措施生活污水处理后再排放．
（3）餐桌上火锅中酒精不慎洒出燃烧起来，我们应如何处理用湿抹布盖灭．
（4）污染大气的一氧化碳和一氧化氮部分来源于汽车尾气，随着汽车数量的增加，空气质量问题日益受到关注．如果汽车排气管加装催化转换器，则一氧化碳和一氧化氮会相互作用生成两种气体，一种为空气中含量最多的气体，另一种为植物光合作用所需的气体，请写出该反应的文字表达式一氧化碳+一氧化氮$\stackrel{催化剂}{→}$氮气+二氧化碳．

分析 （1）空气中含有水蒸气；
（2）水资源不是取之不尽用之不竭的；
（3）隔绝氧气可以达到灭火的目的；
（4）隔绝反应物、生成物、反应条件可以书写反应的文字表达式．

解答 解：（1）酥脆的饼干放置在空气中变软，说明空气中含有水．
故填：水．
（2）生活污水处理后再排放，是生活中保护水资源的有效措施．
故填：生活污水处理后再排放．
（3）餐桌上火锅中酒精不慎洒出燃烧起来，应该用用湿抹布盖灭，因为这样可以隔绝氧气．
故填：用湿抹布盖灭．
（4）空气中含量最多的气体是氮气，植物光合作用所需的气体是二氧化碳，因此一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，反应的文字表达式为：一氧化碳+一氧化氮$\stackrel{催化剂}{→}$氮气+二氧化碳．
故填：一氧化碳+一氧化氮$\stackrel{催化剂}{→}$氮气+二氧化碳．

点评 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务．

练习册系列答案
相关题目
16．已知MgS、NaHSO3、MgSO4中硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为（　　）
A．24%B．44%C．16%D．32%
17．小刚同学在实验室中用一种紫褐色（暗紫色）固体粉末A进行探究实验，他实验的过程和现象如下，请你帮其解决下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B：O2，F：H2O2．
（2）反应①的符号表达式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的基本反应类型为：分解反应．
（3）反应①和反应②都可用于实验室制取无色气体B，较好的方法是（填编号）②，理由是反应不需要加热（污染小，节省药品等）．
14．下列日常生活中的现象属于化学变化的是（　　）
A．冰雪融化B．玻璃破碎C．铁锅生锈D．车轮爆炸
1．学过元素后，根据所学的知识填写下列空白：
（1）氧化汞是由汞元素和氧元素组成的．
（2）氧化汞是由氧化汞分子构成的．
（3）1个氧化汞分子是由1个汞原子和1个氧原子构成的．
（4）铁是由铁元素组成的．
（5）铁是由铁原子构成的．
11．小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液--“双氧水”，他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验．
第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效．
（1）实验过程
①在试管中加入5mL“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③如图1装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是冷凝水蒸气．
（2）实验结论：双氧水没有失效．

【第二组实验】小明欲证明二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用，
该物质在反应前后质量是否发生变化．
（1）实验中化学反应的方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验步骤
①准确称量二氧化锰的质量．
②将二氧化锰装入大试管中并加入5mL“双氧水”；
③待反应结束后，将大试管里的固体物质进行过滤、洗涤、烘干、称量；
④对比反应前后二氧化锰的质量．
（3）做完此实验后，小方认为要证明二氧化锰的催化作用，还需要再补充一个探究实验：探究
二氧化锰在化学反应前后化学性质是否发生改变．
【实验反思】依据所做的实验，影响化学反应速率的因素可能有温度、催化剂 等．
【第三组实验】小明欲探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂，并与MnO2的催化效果进行比较．小明、小李、小张三位同学同时进行H2O2的分解与气体的收集实验．实验时间均以30秒生成气体为准（H2O2均未全部分解）（见图2甲），其他可能影响实验的因素均忽略．相关数据如下：
同学序号质量分数相同的H2O2溶液溶液中加入的物质收集到的气体体积
小明100mL未加其他物质a mL
小李100mLFe2O3  0.5gb mL
小张100mLMnO2  0.5gc mL
（1）若50mL量气管中液面的位置如图2乙所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A为20，则此时气体的体积为31.8mL．
（2）欲探究Fe2O3在实验中是否起催化作用，首先应比较a和b（选择a、b、c填空）的大小，还需补充做如下实验（无需写出具体操作步骤）：
①氧化铁在化学反应前后化学性质是否发生改变；
②氧化铁的质量在反应前后是否发生改变．
实验结论：Fe2O3能加快H2O2的分解，起催化作用．
18．在对蜡烛及其燃烧的探究实验中，小明仔细观察蜡烛燃烧时的火焰，发现火焰中不同区域的明亮程度不同，这是为什么呢？在老师的指导下小明进行了以下探究活动．
【查阅资料】（1）可燃物的种类及组成会影响火焰的明亮程度．
（2）蜡烛主要由石蜡制成，石蜡是石油炼制后得到的固体物质，主要由多种碳氢化合物组成，这些化合物分子中的碳原子数目不唯一，其化学式通式为CnH2n+2，通式中碳原子数n=18～30．
（2）碳氢化合物在常温时的状态如表所示．
物质名称化学式常温时的状态
丁烷C4H10气
戊烷C5H12液（油状）
癸烷C10H22液（油状）
十八烷C18H38固
二十四烷C24H50固
（4）多数碳氢化合物在一定温度下会分裂为碳原子数较少的碳氢化合物或碳（黑色固体）和氢气．
【实验探究】
序号实验目的实验操作实验现象
I探究哪一层火焰的温度最高点燃蜡烛，把一根火柴梗平放在蜡烛的火焰中，约1s后取出观察
Ⅱ探究焰心中参与燃烧的物质的成分点燃一根较粗的蜡烛，取一根一端为尖嘴的玻璃导管，一端伸入火焰的焰心处，然后在尖嘴一端导管口用火柴点燃导管口处出现火焰
  III继续探究焰心中参与燃烧的物质的成分点燃一根蜡烛，用一把带有手柄的小刀，将刀尖伸入火焰中最暗的部分，即焰心处，一段时间后取出，冷却，观察刀尖处的现象冷却至室温后，刀尖处有油状液体和固体物质
IV用镊子夹住一片白瓷片，将瓷片伸入火焰中最明亮的部分，即内焰处，观察现象白瓷片表面迅速变黑
【分析和讨论】
（1）实验I中的实验现象为火柴梗与外焰接触部分烧焦，与内焰接触部分烤黄，与焰心接触部分无明显变化．
（2）通过实验Ⅱ，你能分析出焰心处的物质具有的化学性质是可燃性．
（3）实验Ⅲ中，冷却后小刀表面的油状液体可能是戊烷（填物质名称），生成油状液体的原因是石蜡受热分裂（或分解）为碳原子数较少的液态碳氢化合物．
（4）实验 IV的目的是探究内焰中参与燃烧的物质的成分．
（5）分析实验IV中的现象，可推断出蜡烛火焰内焰处的物质中含有碳（填物质名称），由此分析内焰处最明亮的原因是在内焰燃烧的物质中，含有碳．
15．11月1日下午南京市专家组确诊今年江苏第一个人感染H7N9禽流感病例．目前发现“达菲”是治疗H7N9的有效药物．生产“达菲”的主要原料是莽草酸（C7H10O5），下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）
A．莽草酸是氧化物
B．莽草酸中有22个原子
C．莽草酸的相对分子质量为174g
D．莽草酸中碳、氢、氧的质量比是42：5：40
5．实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答以下问题：

①写出标号仪器的名称：a、长颈漏斗  b、水槽．
②用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，它的发生装置选择B（填字母），其化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；若用高锰酸钾制取氧气时所用的气体发生装置为A（填字母），其化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
③用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；用装置C（填字母）收集一瓶CO2，将燃着的木条放在瓶口，若观察到木条熄灭，说明瓶中已充满CO2．若要检验该气体是CO2，则将该气体通入到澄清的石灰水中，若溶液变浑浊，则该气体为CO2．

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