题目内容
某化学课外活动小组设计实验验证某管道煤气的成分．首先将混合气体通过足量的生石灰和固体烧碱的混合物，除去其中CO2和水蒸气，接着进行了以下实验．请根据其实验的推断结果，填写实验步骤和实验现象．
| 实验步骤 | 实验现象 | 推断结果 |
| （1）______ | ______ | 可能含有H2、CO中的一种或两种 |
| （2）______ | ______ | 肯定含有H2 |
| （3）______ | ______ | 肯定含有CO |
（1）根据结论混合气体中可能含有氢气或一氧化碳，根据氢气和一氧化碳都能还原氧化铜，因此可将混合气体通过炽热的氧化铜，若黑色氧化铜变成红色，说明混合气体中含有氢气或一氧化碳
（2）根据推断结果一定含有氢气，则说明产物中一定含有水，要证明水的存在可将生成的气体通过白色硫酸铜粉末，白色硫酸铜粉末变成蓝色，说明有水存在；而管道煤气中的水已经被生石灰和氢氧化钠的固体全部吸收，因此，使硫酸铜粉末变蓝的水应是氢气与氧化铜反应生成的水，即管道煤气中一定含有氢气；
（3）通过生石灰和氢氧化钠的固体时，管道煤气中二氧化碳已经被完全吸收，因此要证明含有一氧化碳，可证明还原氧化铜后的产物中含有二氧化碳，将生成的气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，判断管道煤气中一定含有一氧化碳；
故答案为：
（2）根据推断结果一定含有氢气，则说明产物中一定含有水，要证明水的存在可将生成的气体通过白色硫酸铜粉末，白色硫酸铜粉末变成蓝色，说明有水存在；而管道煤气中的水已经被生石灰和氢氧化钠的固体全部吸收，因此，使硫酸铜粉末变蓝的水应是氢气与氧化铜反应生成的水，即管道煤气中一定含有氢气；
（3）通过生石灰和氢氧化钠的固体时，管道煤气中二氧化碳已经被完全吸收，因此要证明含有一氧化碳，可证明还原氧化铜后的产物中含有二氧化碳，将生成的气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，判断管道煤气中一定含有一氧化碳；
故答案为：
| （1）再通过炽热的氧化铜 | 固体变成红色 | |
| （2）再通过白色硫酸铜粉末 | 粉末变成蓝色 | |
| （3）再通过澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 |
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