题目内容
【题目】松花蛋又名皮蛋，是老百姓喜爱的食品．某化学实验小组将制作皮蛋的原料：生石灰、纯碱和食盐放入足量水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液和滤渣：
（1）原料中的纯碱（Na2CO3）属于_______．（填酸、碱、盐或氧化物）
（2）原料放入足量水后，发生化合反应的化学方程式为 _______．
（3）我的推测是：过滤后得到的澄清溶液中一定存在的溶质是_______．
（4）为进一步确定该溶液所有可能的组成，化学老师为同学们提供了足量的稀盐酸和如图所示的实验装置进行实验：①若关闭水夹b，打开止水夹a，观察到乙装置出现浑浊现象，则原来滤液中还含有的溶质是_______．
②若关闭止水夹a，打开止水夹b，观察到丙中的液体进入丁，丁内液面升高，有大量气泡冒出的现象，则原来滤液中还含有的溶质是_______．
③若溶液中只含有我推测的溶质，则同时打开a和b时，看到的现象是_______．
【答案】盐 CaO+H2O=Ca（OH）2 NaCl和NaOH Ca（OH）2 碳酸钠 丁中无气泡产生，乙中不浑浊．
【解析】
（1）由纯碱的化学式可知纯碱由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故填盐。
（2）原料放入足量水后，其中的氧化钙与水化合生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca（OH）2。
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，过滤后滤液里有氢氧化钠和原料里的氯化钠，故填NaCl和NaOH。
（4）①装置甲中稀盐酸与滤渣中的碳酸钙反应生成二氧化碳，若关闭水夹b，打开止水夹a，二氧化碳进入装置乙，乙装置出现浑浊现象，说明滤液中存在能与二氧化碳反应生成沉淀的物质，该物质为氢氧化钙，故填Ca（OH）2。
②关闭止水夹a，打开止水夹b，装置丙中的稀盐酸进入装置丁，有大量气泡冒出，说明装置丁的滤液中有含碳酸根的物质存在，该物质应为碳酸钠，故填碳酸钠。
③如果滤液里只有NaCl和NaOH，NaCl和稀盐酸不反应，NaOH和稀盐酸反应没有明显变化，所以同时打开a和b时看到的现象是丁中无气泡产生，乙中不浑浊，故填丁中无气泡产生，乙中不浑浊。
【题目】某化学小组为了测定学校附近某矿山石灰石碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：
反应前 | 反应后 | ||
实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的 质量 | 烧杯和其中混合物质量 |
150g | 12g | 157.6g | |
（1）根据质量守恒定律，反应中生成二氧化碳的质量为______g.
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量_____。
【题目】下表中的选项不符合如图所示曲线的是
选项 | 横坐标 | 纵坐标 |
A | 向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量 | 产生氢气的体积 |
B | 向一定量的铁粉中加入硫酸铜溶液的质量 | 固体的质量 |
C | 给一定量高锰酸钾固体加热的时间 | 产生气体的质量 |
D | 在一定温度下，向一定量的水中加入食盐晶体的质量 | 溶液中溶质的质量分数 |
A. A B. B C. C D. D
