Question

9．20g氢气和氧气混合点燃，充分反应后，冷却至室温测得水的质量为18g，则混合气体中氢气和氧气的质量比为1：9或1：4．

Answer 1

分析 氢气和氧气反应生成水，根据生成水的质量可以计算反应的氢气、氧气的质量，进一步可以确定原混合气体中氢气和氧气的质量比．

解答 解：设反应的氢气的质量为x，反应的氧气质量为y，
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，
 4  32        36
 x   y        18g
$\frac{4}{x}=\frac{32}{y}=\frac{36}{18g}$
x=2g，y=16g，
氧气过量时，则氧气的质量为：20g-2g=18g，
原混合气体中氢气和氧气的质量比为：2g：18g=1：9；
当氢气过量时，氢气的质量为：20g-16g=4g，
原混合气体中氢气和氧气的质量比为：4g：16g=1：4；
答案：1：9；1：4．

点评 氢气和氧气的混合物20g，点燃使其完全燃烧反应，当冷却至室温后，测得生成18g水，说明氢气和氧气不是恰好完全反应，不是氢气过量就是氧气过量，要注意理解．