Question

19．实验室常用高锰酸钾制取氧气，某同学对50g含杂质和高锰酸钾的固体混合物（杂质不参加反应）进行加热，待无气体放出后，剩余固体质量为45.2g，求：
（1）生成氧气的质量为4.8g；
（2）该固体混合物中高锰酸钾的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律求出生成的氧气的质量；
（2）根据高锰酸钾受热分解的方程式，由氧气的质量可求出参加反应的高锰酸钾的质量．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，制得的氧气的质量是：50g-45.2g=4.8g
（2）设该固体混合物中含高锰酸钾的质量为x．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
x                   4.8g
$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{4.8g}$
解得：x=47.4g
该固体混合物中高锰酸钾的质量分数为：$\frac{47.4g}{50g}$×100%=94.8%（1分）
答：该固体混合物中高锰酸钾的质量分数是94.8%．
故答案为：（1）4.8g；
（2）94.8%．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行分析推断的能力．在运用化学方程式计算时一定要将方程式写正确了．