Question

过氧化钙晶体﹝CaO₂·8H₂O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO₂流程如下：

（1）气体X是CO₂，其名称是      ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是  。

（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在      中，该反应是化合反应，反应产物是CaO₂·8H₂O，请写出化学方程式   。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)₂杂质，原因是    。

（3）CaO₂的相对分子质量为   ，过氧化钙晶体﹝CaO₂·8H₂O﹞中H、O元素的质量比为   。

（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO₂·8H₂O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO₂·8H₂O2CaO＋O₂↑＋16H₂O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO₂·8H₂O的质量分数（CaO₂·8H₂O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。

Answer 1

二氧化碳过滤冰水混合物  CaO₂＋H₂O₂＋7H₂O＝CaO₂·8H₂O

CaO或Ca(OH)₂过量，且Ca(OH)₂微溶  72   1∶10

解：设样品中CaO₂·8H₂O的质量为x

      2CaO₂·8H₂O2CaO＋O₂↑＋16H₂O↑

               432                              32

                x                                3.2            

               ∴x＝43.2（g）

    ∴ 样品中CaO₂·8H₂O的质量分数为＝86.4%

答：样品中CaO₂·8H₂O的质量分数为＝86.4%