Question

1．烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．下面有-些关于烧碱的问题，请按要求解答：
（1）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H₂和Cl₂．请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠．现有14.6 克暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca（OH）₂溶液，充分反应后，过滤，烘干得10克沉淀，则样品的组成为④．（填序号：①全部为Na₂CO₃；②4 克 Na₂CO₃和10.6克NaOH；③全部为NaOH；④4 克NaOH和10.6 克Na₂CO₃）
（3）酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反  应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应：向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，逐滴加入盐酸，可以发现红色褪去．

Answer 1

分析 （1）根据氯化钠、水在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气进行分析；
（2）根据碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的化学方程式，由生成沉淀碳酸钙的质量可计算14.6g固体中含有碳酸钠的质量，固体质量与碳酸钠质量差即为氢氧化钠的质量进行分析；
（3）根据借助酸碱指示剂遇酸碱呈现不同颜色的特点，可把滴有酚酞而呈红色的氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，通过红色消失以证实反应的发生进行分析．

解答 解：（1）氯化钠、水在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
                    106         100
                      x           10g
     $\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$
      x=10.6g
样品中NaOH的质量=14.6g-10.6g=4g
故选：④；
（3）滴有氢氧化钠的溶液呈红色，把这种呈红色的溶液滴入稀盐酸中，可观察到滴入的溶液红色立即消失，可说明氢氧化钠与盐酸发生了反应．
故答案为：（1）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）④；
（3）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，逐滴加入盐酸，可以发现红色褪去．

点评 本题通过氢氧化钠这一物质综合考查了化学方程式的书写、化学方程式的计算、实验的设计，在解答时要耐心思考．