Question

13．将18克高锰酸钾加热，当产生1.6克氧气时，固体剩余物是（　　）

• A． KMnO₄　MnO₂
• B． K₂MnO₄　MnO₂
• C． KMnO₄　MnO₂　K₂MnO₄
• D． KMnO₄　K₂MnO₄

Answer 1

分析 根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，结合氧气的质量计算参加反应的高锰酸钾质量和生成的锰酸钾、二氧化锰质量．

解答 解：设参加反应的高锰酸钾质量为x，生成锰酸钾质量为y，生成二氧化锰质量为z
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
 316                  197          87   32
  x                      y            z    1.6g
$\frac{316}{x}=\frac{197}{y}=\frac{87}{z}=\frac{32}{1.6g}$
 x=15.8g
 y=9.85g
 z=4.35g
所以固体剩余物是高锰酸钾、二氧化锰、锰酸钾．
故选C．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性．