题目内容


人类的生产生活离不开金属。

（1）在地壳里含量最多的金属元素是     。

（2）我国是世界上最早使用湿法炼铜（铁与硫酸铜溶液混合）的国家，其反应原理是                     （用化学方程式回答）。下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是     （填字母）。

 

A.铜火锅　　　  B.铜导线 　　　　　  C.铜钟　　　　　　　D.铜钱

（3）铁生锈实际上是与空气中的            和           发生了化学反应，写出除铁锈的化学方程式是                                     。


（1）Al

（2）CuSO4+Fe = Cu+FeSO4    B

（3）氧气、水、Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O


练习册系列答案
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下列各组物质中，都易溶于水的一组是（    ）

A．NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3     

B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3

C．CuSO4、Fe2（SO4）3­、BaSO4     

D．AgNO3、（NH4）2SO4、K2CO3

归纳与整理是化学学习的一种重要方法。

（1）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你来解决下列问题：

A.小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加              （填化学式）。

B.小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。

I.为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成　        。

II.依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：                                                          　。

III.为了验证反应③能够发生，你选择的物质是　　　         。

a．Na2CO3　　　　 b．HCl　　　　   c．FeCl3          d．Ba(NO3)2

C.请你设计一个实验除去FeCl２溶液中少量的CuCl２，请写出主要操作步骤和化学方程式。实验主要操作步骤:                                        、          ，

化学方程式:                                                              。

（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

①25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为             g。

②要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是                               。

③现有操作步骤： a．溶解   b．过滤   c．降温结晶 d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是            (填字母序号)。

④将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数          （填“变大”、“变小”或“不变”）。

⑤向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是                                     。

下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是                                                             

A.该元素的元素符号为Ar          

B.该元素属于金属元素

C.该元素的原子核外有18个电子   

D．该元素的相对原子质量为39.95

 下列除去杂质的方法错误的是

选项

物质（括号内为杂质）

除去杂质的方法

A

CO2(CO)

通过NaOH溶液

B

N2(O2)

  通过灼热的铜网

C

CaCl2(CaCO3)

  加水、过滤、蒸发

D

HNO3溶液(HCl)

  加适量AgNO3溶液、过滤


阿莫西林胶襄主要成分的化学式为：C16H19N3S5，该药品主要成分：

（1）由________种元素组成；            

（2）相对分子质量是_______；

（3）碳元素、氢元素、氮元素、硫元素的质量比为_____________。

归纳和总结是非常重要的学习方法，但要注意严谨、全面、科学。下列总结出的规律符合这一要求的是：（   ）

A．生成盐和水的反应一定是中和反应 

B．催化剂一定能加快化学反应速率

C．浓溶液一定是饱和溶液

D．氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物

在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。

 


请回答以下问题：

（1）．1个B分子中含有______个原子。

（2）．A中氮元素和氢元素的质量比为______。

（3）．4种物质中，属于化合物的是______（填图中字母）。

（4）．该反应的基本反应类型为__________。

（5）．在该反应中，生成C和D的质量比为______（计算结果用最简整数比表示）。

一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，现用50克30％的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了减慢反应速率而又不影响生成的氢气的总质量，可向硫酸中加入适量的

A．Ba(OH)2溶液      B．水       C．碳酸钾溶液       D．Ba(NO3)2溶液

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