题目内容
15．
将等质量的锌粉和铁粉（颗粒大小相同），分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题．（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．该反应的基本类型为置换反应；
（2）对于如图的理解，下列说法正确的是①③（填序号）．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等．
分析 （1）根据锌与稀硫酸的反应分析回答；
（2）①根据锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短进行分析；
②根据方程式分析可知：生成相等质量氢气，参加反应的锌的质量多，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；
③由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；
④根据方程式分析生成相等质量的氢气时参加反应的锌、铁的质量关系；
⑤根据方程式分析生成相同质量的氢气后溶液质量的变化．
解答 解：（1）锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应的基本类型为置换反应；
（2）①锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，故①正确；
②根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知每65g锌反应生成2g氢气，由图示可知，生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余，故②错误；
③若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完，故③正确；
④由上述方程式可知，反应生成的氢气的质量相等，消耗两种金属的质量不会相等，故④错误；
⑤依据质量守恒定律，反应后溶液的质量=反应前溶液质量+参加反应的金属的质量-气体的质量，图示中生成氢气的质量相等，参加反应的金属的质量不同，反应结束后所得溶液质量不会相等，故⑤错误．
故答案为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，置换反应；（2）①③．
点评 本题结合图象对金属与酸的反应进行了细致的考查，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析．
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5．下面是小洁同学用连线方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中不正确的是（ ）
| A． | 化学与环境 塑料袋-造成白色污染 汽车尾气-造成大气污染 工业和生活污水的任意排放-造成水污染 | |
| B． | 化学与材料 玻璃-硅酸盐材料 塑料-人工合成的有机高分子材料 玻璃钢-复合材料 | |
| C． | 化学与健康 甲醇-能导致失明 CO气体-能使人缺氧而致死 海洛因-损伤人的中枢神经系统 | |
| D． | 化学与能源 汽油-化石燃料 酒精-生物燃料 核能-化学能源 |
6．暖水瓶内常会有水垢（主要成分是CaCO3），除去这层水垢最好的方法是（ ）
| A． | 用水冲洗 | B． | 加入适量的稀硫酸浸泡 | ||
| C． | 煅烧 | D． | 加适量的稀醋酸浸泡，再用水冲洗 |
3．在硝酸铜、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后再过滤，滤纸上得到的物质是（ ）
| A． | 锌、铜、银、镁 | B． | 银、铜、锌 | C． | 铜、银 | D． | 镁、锌、铜 |
20．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加人样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
试计算该稀盐酸的溶质质量分数．
| 稀盐酸的用量 | 第一次加入5g | 第二次加入5g | 第三次加入5g | 第四次加人5g |
| 剩余固体的质量 | 3g | 2g | l g | 1g |
7．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
| A． | 水结成冰前后，质量保持不变 | |
| B． | 50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL | |
| C． | 10g氢气和10g氧气混合后点燃，能够生成20g水 | |
| D． | 1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 |
4．
人们的生活用水必需经过一系列净化处理才能使用．
（1）河水经过静置、沉淀、过滤等操作可除去水中不溶性杂质．加放活性炭除去水中的异味，再消毒杀菌可得到自来水．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，
则X的化学式为ClO2．
（2）判断生活用水硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验．生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度．
（3）如图1是水通电分解的示意图．该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）水是最常见的溶剂．氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表
①依据上表数据，绘制出氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图2），图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A（选填“A”或“B”）．
②图中两物质曲线相交于M点，此点表示的意义是在30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等．
③40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．
④生活在盐湖（湖水中主要成分是Na2CO3）附近的人们习惯“夏天晒盐”（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）．请你答出“冬天捞碱”的道理碳酸钠的溶解度随温度的降低减小明显．
人们的生活用水必需经过一系列净化处理才能使用．（1）河水经过静置、沉淀、过滤等操作可除去水中不溶性杂质．加放活性炭除去水中的异味，再消毒杀菌可得到自来水．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，
则X的化学式为ClO2．
（2）判断生活用水硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验．生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度．
（3）如图1是水通电分解的示意图．该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）水是最常见的溶剂．氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表
| 物质/溶解度/温度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| 氯化钠 | 35g | 35.5 | 36g | 36.5 | 37g |
| 碳酸钠 | 6g | 10g | 18g | 36.5 | 50g |
②图中两物质曲线相交于M点，此点表示的意义是在30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等．
③40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．
④生活在盐湖（湖水中主要成分是Na2CO3）附近的人们习惯“夏天晒盐”（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）．请你答出“冬天捞碱”的道理碳酸钠的溶解度随温度的降低减小明显．
5．酒精灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究．
定性研究 甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，l～2s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化．
（1）写出碳完全燃烧的化学方程式：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（2）由上述现象得出结论：外焰温度最高，你认为原因是外焰与空气（氧气）接触更充分．
【定量研究】乙和丙两位同学在老师指导下，分别利用高温传感器，测得酒精灯各层火焰平均温度如右表所示．
（3）由右表得出结论：（填“焰心”、“内焰”或“外焰”）温度最高．
（4）结合定量研究结论，下列图示中加热方法（试管夹未画出）最合理的是 （填字母序号）．
【交流反思】
不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异．
（5）造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是：①酒精的浓稀；②露出酒精灯的灯芯长度．
定性研究 甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，l～2s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化．
（1）写出碳完全燃烧的化学方程式：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
| 火焰层 | 平均温度/℃ | |
| 乙 | 丙 | |
| 焰心 | 432 | 598 |
| 内焰 | 666 | 783 |
| 外焰 | 520 | 667 |
【定量研究】乙和丙两位同学在老师指导下，分别利用高温传感器，测得酒精灯各层火焰平均温度如右表所示．
（3）由右表得出结论：（填“焰心”、“内焰”或“外焰”）温度最高．
（4）结合定量研究结论，下列图示中加热方法（试管夹未画出）最合理的是 （填字母序号）．
【交流反思】
不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异．
（5）造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是：①酒精的浓稀；②露出酒精灯的灯芯长度．