Question

8．有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．现取两份200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

• A． 一定不存在Ba²⁺，NH₄⁺可能存在
• B． 可能存在CO₃^2-
• C． Na⁺一定存在
• D． 一定不存在Cl^-

Answer 1

分析 根据所加入的物质的性质和与离子Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的相关离子的反应现象进行分析、判断．

解答 解：①能与足量NaOH溶液加热产生气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子；故一定存在NH₄⁺；
②在溶液可能存在的五种离子中，能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情况①可能是碳酸钡；②可能是硫酸钡；③可能是既有碳酸钡又有硫酸钡；其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应；而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少
根据（得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g）故沉淀为：既有碳酸钡又有硫酸钡；确定原溶液中存在CO₃^2-，SO₄^2-．
因为Ba²⁺与CO₃^2-、SO₄^2-．在溶液中不能共存；确定原溶液中一定不存在Ba²⁺；故原溶液中一定存在NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺，一定不存在Ba²⁺，可能存在Cl^-，
故选C．

点评 本考点考查的是物质的鉴别，要根据题目给出的信息，由现象得出正确的结论．鉴别题是初中阶段的一个重点，可以根据不同的性质来鉴别，因此掌握好常见物质和酸碱盐的性质，问题就会迎刃而解．本考点主要出现在选择题和填空题中．