题目内容

8．在化学反应A+B=C+D中，若10g A与一定量的B恰好完全反应，生成18g C和6g D，则参加反应的B的质量为（　　）
A．34gB．24gC．14gD．4g

分析 由题意“在化学反应2A+B=C+2D中，若12g A与一定量的B恰好完全反应，生成28g C和2g D”，根据质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，可知参加反应的B的质量．

解答 解：已知在化学反应A+B=C+D中，若10gA与一定量的B恰好完全反应，生成18gC和6gD；根据质量守恒定律可知：10+x=18+6，则x=14g．
故答案为：C．

点评 掌握质量守恒定律的内容及意义：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．

练习册系列答案
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18．化学小组的同学们准备制取氧气．实验室现有双氧水、二氧化锰，以及下列仪器：

（1）仪器①名称为长颈漏斗，仪器②名称为集气瓶．
（2）写出实验室制取氧气的文字或符号表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应属于分解反应（填反应类型）．
（3）根据药品选择制取氧气所需的发生装置为A．（填字母）
（4）若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择装置D（填字母），这种方法怎样判断氧气收集满了集气瓶口有气泡冒出．
（5）小明同学用E装置进行“铁丝燃烧”实验，观察到：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体．该反应的文字或符号表达式为铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁或3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．但实验结束后，他发现集气瓶被炸裂了，请你帮他分析一下原因瓶底未铺细沙或放少量水．
（6）装置A中反应很剧烈，据此提出的实验安全注意事项是C（填字母）．
A．用体积较小的锥形瓶B．加热反应物C．减小过氧化氢的浓度．
19．家庭厨房使用的口碱主要成分是一种含钠的化合物，将盐酸加入口碱时，放出一种无色、无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推知这种化合物是下列四种物质中的（　　）
A．NaClB．Na2CO3C．NaOHD．NaClO3
16．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液；
②在滤液中加盐酸的作用是除去NaOH、Na2CO3溶液；
（2）用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为1.8g．
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是取水时仰视读数等．（任写一个）
3．将元素、分子、原子、离子、中子或电子，选择正确的填入下列空格内：
Na与Na+属于同一种元素；带电的原子或原子团叫离子．
13．30°C时将20克A物质放入100克水中有5克未溶解，则溶质质量=15g
（1）加热至60°C，固体消失，则此时溶质质量=20g，溶剂质量=100g
（2）将60°C下的该溶液降温至20°C，出现的现象是析出晶体．
20．甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：

（1）如图所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是①都是化合反应；②都与氧气反应；③反应条件都是点燃．
（2）进行丙实验时，燃烧匙中硫的状态是液态，产生的主要现象有发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量，事先在集气瓶底部装少量的水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
（3）另写出一个与上述三个反应类型相同的反应的文字表达式：碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳．
17．若要制取10g铜，至少需要用12.5g氧化铜跟过量氢气反应．（保留一位小数）
18．下列有关空气及其成分的说法中不正确的是（　　）
A．空气污染物包括有害气体和烟尘
B．液态氮是纯净物，液态空气却是混合物
C．许多物质能在氧气中燃烧说明氧气的化学性质比较活泼，可作燃料
D．空气中含量最多的气体是氮气，约占空气总体积的78%

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