下列实验的主要现象描述正确的是( )A. 木炭在空气中燃烧.发出白光 B. 红磷在氧气中燃烧.产生白色烟雾C. 蜡烛在氧气中燃烧.产生水和二氧化碳 D. 铁丝在氧气中燃烧.火星四射.生成黑色固体 [解析] 试题木炭在空气中燃烧.发出微弱的红光,红磷在氧气中燃烧.产生白烟,蜡烛在氧气中燃烧.出现水雾.生成能使石灰水变浑浊的气体,铁丝在氧气中燃烧.火星四射.生成黑色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验的主要现象描述正确的是（）

A. 木炭在空气中燃烧，发出白光 B. 红磷在氧气中燃烧，产生白色烟雾

C. 蜡烛在氧气中燃烧，产生水和二氧化碳 D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

【解析】试题木炭在空气中燃烧，发出微弱的红光；红磷在氧气中燃烧，产生白烟；蜡烛在氧气中燃烧，出现水雾，生成能使石灰水变浑浊的气体；铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。选D。

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根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）10℃时，KNO3的溶解度为________g。

（2）有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，要使其达到饱和的方法是____________（写一种）。

（3）在t℃时，将a g KNO3、b g NaCl分别溶解在50ml水中恰好饱和，则a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

20降温（或增加溶质或蒸发溶剂）= 【解析】 (1)通过分析溶解度曲线可知，在10℃时KNO3的溶解度是20g； (2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将其不饱和溶液变成饱和溶液，可降温（加溶质、蒸发溶剂）； (3)在t℃时，将ag硝酸钾、bg氯化钠分别溶解在50mL水中恰好饱和，说明在该温度下，这两种物质的溶解度相等，溶解的溶质也相等，即a=b。

图中不同的小球代表不同种元素的原子，其中表示化合物的是（）

A. B. C. D.

D 【解析】 A、该图示中含有两种不同的分子，是混合物不是化合物； B、该图示中含有两种不同的分子，是混合物不是化合物； C、该图示中含有一种分子，是纯净物，但该分子由一种原子构成是单质不是化合物； D、该图示中含有一种分子，是纯净物且该分子是由不同的原子构成是化合物；故选D．

下列微粒中能表示2个氢分子的是

A. 2H B. 2H+ C. H2O D. 2H2

D 【解析】由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2．故选D

由于氧气的密度比空气________ ，收集氧气时可用________ 法，又因为氧气________ 溶于水，收集它时可用________ 法．欲得到较纯净的氧气(尽可能不含空气)最好选用________ 法收集．收集到气体的集气瓶要________ 放在桌上．

大向上排空气不易排水排水正【解析】氧气的密度比空气大，可用向上排空气法来收集；因为氧气不易溶于水，可用排水法来收集；排水法收集到的氧气比较纯净；由于氧气的密度比空气大，所以收集满氧气的集气瓶应瓶口向上放置在桌面上。

下列变化后的物质中氧元素既有游离态又有化合态的是(　　)

A. 氧气液化 B. 氢气燃烧 C. 双氧水分解 D. 水通电

C 【解析】游离态的元素存在于单质中，化合态的元素存在于化合物中。A、氧气液化发生的是物理变化，氧元素仍以游离态存在；B、氢气燃烧后的产物只有水，氧元素以化合态存在；C、双氧水分解，产物是水和氧气，水中氧元素以化合态存在，氧气中氧元素以游离态存在；D、水通电，产物是氧气和氢气，氧气中氧元素以游离态存在，氢气中没有氧元素。故选C．

人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：

（1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做______________（填“软水”或“硬水”）。

（2）软化生活用水常用的方法是__________________。

（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是_____________（填字母）

A.静置沉淀 B.吸附沉淀 C.蒸馏

（4）水通电可以分解，其反应的化学方程式_______________。

硬水煮沸水C2H2O 2H2 ↑+ O2 ↑ 【解析】（1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；（2）加热煮沸可以将硬水中的钙、镁化合物转化为水垢，所以软化生活用水常用的方法是加热煮沸；（3）在吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法中，蒸馏可以得到几乎纯净的水，净化程度较高；（4）水在通电的条件下能够分解成氧气和氢气，该反应的化学方程式为：2H2O 2H2 ...

为测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1 g二氧化锰混合，总质量为6 g，依次加热该混合物，t1、t2、t3、t4时间后分别冷却，称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中杂质不参加化学反应)。

(1)完全反应后产生氧气的总质量为________________。

(2)样品中氯酸钾的纯度是多少___________？

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体(g)	4.24	4.16	4.08	4.08

1.92 g98%。【解析】（1）反应前固体总质量为6g，反应后固体质量为4.08g，根据质量守恒定律，生成氧气质量=6g-4.08g=1.92g；（2）【解析】假设固体中纯净的氯酸钾质量为x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 2×122.5 3×32 x 1.92g 2×122.5/x=3×32/1.92g 解得x=4.9g 因为氯...

（题文）某兴趣小组同学和化学老师在实验室探究几种常见固体物质的溶解度随温度变化，用如图曲线所示表示如下：按要求回答下列问题

（1）当温度在t1℃时a、c二种物质的溶解度是____________g。

（2）a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是__________。

（3）t1℃时，在盛有10克b物质的烧杯中加入50克水充分溶解后所得溶液是_______

（填写“饱和溶液”或“不饱和溶液”），在t2℃时若配制等质量的三种物质饱和溶液（溶剂是水）所需水的质量最多的是____（填写：a、b、c）。

20gb>a>c不饱和溶液C 【解析】（1）根据图像可知，在t1℃时a、c二种物质的溶解度均为20g；（2）t2℃时，三种物质饱和溶液溶质质量分数大小为a>b>c，降到t1℃时，a和b溶解度降低，c溶解度增大但是溶质没有变化，观察图像可知，t1℃时，三种物质高低顺序为b>a>c，故溶液溶质质量分数大小为b>a>c；（3）观察图像可知，在t1℃时，b物质的溶解度大于20...

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