题目内容

6．将含有杂质的铁片6.5g，放入足量的稀盐酸中，放出氢气为 0.2g，则其中一定含有的是（　　）
A．铜B．铝C．镁D．镁和铝

分析 利用极端假设法，假设6.5g全部为铁或全部为锌或全部为镁，计算所产生氢气质量，与实际放出氢气质量的大小进行比较，判断铁片中可能含有的杂质．

解答 解：假设6.5g全为纯的铁．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56            2
6.5g         x
则$\frac{56}{2}=\frac{6.5g}{x}$，解得x≈0.23g．
现在氢气的质量为0.23g＞0.2g，说明杂质不与HCl反应，排除BCD．
故选A．

点评 若能熟练掌握等质量的镁、铝、锌、铁四种金属完全反应放出氢气由多到少的顺序为铝镁铁锌，会对解决此类问题有很大帮助．

练习册系列答案
相关题目
16．某老师在《燃烧的条件》教学中，改进了教材中的实验如图所示，在铜片上罩了仪器a，请回答：
（1）仪器a的名称是烧杯．
（2）罩上仪器a的作用是防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气．
（3）对照①和③能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到着火点．
（4）可燃物在有限的空间、短时间内剧烈的燃烧就是人们通常说的爆炸，2015年我国多个地方发生多起爆炸事故，瓦斯爆炸、煤气爆炸等，给国家和人民带来巨大的灾难和损失，请你写出煤气（主要成分一氧化碳）完全燃烧的化学方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
17．某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图所示装置．倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入了量气管气体的体积为VmL．有上述实验事实可知：（提示：铁和硫生成硫化亚铁，硫化铜是一种不溶于酸也不溶于水的黑色固体）
（1）固体M中一定有的物质是FeS，Fe（填化学式），理由是B增重，说明有FeS，有气体收集到，说明有铁；
（2）B装置的名称是洗气瓶，写出B装置中反应的化学方程式2NaOH+H2S=Na2S+2H2O；
（3）C装置的作用是验证硫化氢是否已经被完全吸收，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是生成黑色沉淀；
（4）稀硫酸和固体M的反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是硫，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗；
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是B、C．
A．铁和硫反应完的M中有未反应的铁
B．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
C．A中留有反应后生成的气体
D．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥．
14．构成物质的基本粒子有分子、原子、离子三种．则在下列三种物质中：水、石墨、氯化钠，由原子构成的物质是石墨．
1．下表中各组物质不能按照图中关系（箭头表示反应一步完成）转化的是（　　）
物质选项ABCD
XNa2SO4BaCl2CuCaO
YNaClBa（NO3）2CuOCaCl2
ZNaNO3BaCO3Cu（OH）2CaCO3
A．AB．BC．CD．D
11．在氯化钠、高锰酸钾、明矾、柠檬酸、碳酸氢钠等酸、碱、盐中，可作发酵粉的是碳酸氢钠，可作净水剂的是明矾，可用用于食物防腐的是氯化钠．
18．根据要求写出相关的化学用语
（1）两个氮原子2N；
（2）氖气Ne；
（3）三氧化硫中硫元素化合价$\stackrel{+6}{S}$O3；
（4）铁离子Fe3+；
（5）曾青得铁则化为铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，
（6）实验室常温下制氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
15．凡是发光发热的现象都是燃烧错（判断对错）
16．近来，“中国竟然造不出小小的圆珠笔笔珠”成为网民热议话题．中国年产圆珠笔400多亿支，已是当之无愧的制笔大国，但大量的圆珠笔笔头的“球珠”却需要进口．笔头上球座体的生产，无论是设备还是原材料，长期以来都掌握在瑞士、日本等国家手中水笔结构简单，携带方便，书写润滑．
①不锈钢在生活中的使用极其广泛，不锈钢属于（填“纯净物”或者“混合物”）混合物．
②塑料属于（填选项字母）A．
A、有机合成材料        B、金属材料         C、无机非金属材料
③不锈钢的主要成分是铁，炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，碳与氧化铁在高温下反应的基本类型是置换反应．
④每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气共同作用的结果；
⑤为了防止钢铁锈蚀，人们常采用刷漆的方法（任写一种）来达到目的．

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