Question

15．小红同学欲探究Fe、Cu以及未知金属R这三种金属的活动性顺序，进行了如下实验：
A中有一片金属上有气泡，此溶液中金属阳粒子的化学符号是Fe²⁺．B中只有一片金属上覆盖了另外一种金属，其化学反应方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞R．

Answer 1

分析 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能和稀硫酸反应生成盐和氢气，比较活泼的金属能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来．

解答 解：铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A中有一片金属上有气泡，说明R排在氢的后面，此溶液中金属阳粒子的化学符号是Fe²⁺；
铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
B中只有一片金属上覆盖了另外一种金属，说明铜比R活泼，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞R．
故填：Fe²⁺；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Fe＞Cu＞R．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．