Question

一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO₂和水蒸气，此混合气重49.6克，当将其缓慢经过无水CaCl₂时，CaCl₂增重25.2克．则原混合气中CO₂的质量为多少？

Answer 1

分析：CH₄燃烧产物为CO、CO₂、H₂O（g），产物通过无水CaCl₂时，无水CaCl₂的作用是吸收水分，无水CaCl₂增重25.2g为水的质量，根据H原子守恒可计算CH₄的质量，根据C原子守恒可计算CO₂的质量．

解答：解：当其缓缓通过无水CaCl₂时CaCl₂增重25.2克，即气体质量减少25.2g，则水的质量为25.2g；所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：49.6g-25.2g=24.4g；
根据质量守恒定律可以知道，水中的氢元素全部来自于甲烷中，所以可以求算出甲烷的质量为：25.2g×

1×2

1×2+16

×100%÷

1×4

12+1×4

×100%=11.2g，而一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量与甲烷中碳元素的质量相等，
故设二氧化碳的质量为x，则一氧化碳的质量为24.4g-x，
x?

12

12+16×2

×100%+（24.4g-x）×

12

12+16

×100%=11.2g×

12

1×4+12

×100%
解得：x=13.2g
答：原混合气中CO₂的质量为13.2g．

点评：解答该题的关键是抓住化学反应前后元素质量守恒，依次为出发点一步一步计算即可解答．