题目内容

下列物质中存在自由移动氯离子的是(  )
A、氯酸钾溶液B、氯化钠晶体
C、液态氯化氢D、食盐水
考点:溶液的导电性及其原理分析
专题:溶液、浊液与溶解度
分析:可溶性氯化物的水溶液里或熔融状态下含有自由移动的氯离子,可溶性氯化物固体、氯化氢气体中不含自由移动的氯离子,据此进行分析判断.
解答:解:A、氯酸钾溶液中含有钾离子和氯酸根离子,不含氯离子,故选项错误.
B、氯化钠晶体中含有氯离子,但不能自由移动,故选项错误.
C、液态氯化氢是由氯化氢分子构成的,没有自由移动氯离子,故选项错误.
D、氯化钠在水分子作用下电离出钠离子、氯离子,氯化钠溶液中含有自由移动的氯离子,故选项正确.
故选:D.
点评:本题难度不大,掌握可溶性氯化物的水溶液里或熔融状态下含有自由移动的氯离子是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
【查阅资料】
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质.
②生产原理反应(2):NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,分离得晶体A,并使其充分受热,可分解制得纯碱及两种常见的氧化物.
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑.
④部分生产流程如图1所示:

【问题讨论】
(1)①溶液A中的溶质有NaCl和
 
 
,②操作Ⅱ的名称为
 

③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的
 

④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式
 
.写出加入盐酸溶液所发生反应的化学方程式
 
 

(2)上述生产流程中可循环使用的是
 
(填序号).A.CO2   B.NH3 C.HCl  D.NaOH
【组成探究一】(3)①晶体A受热分解的化学方程式为
 

②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A,请完成下表:
选择的装置实验现象实验结论
 
 
样品不含晶体A
【组成探究二】(4)取纯碱样品加水溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.产生沉淀的方程式为
 
,由此确定纯碱样品含有杂质NaCl.
【组成探究三】(5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如图2实验:

①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是
 
,然后观察现象判断.
A.静置混合物X,向上层清液中再滴少许氯化钡溶液  B.向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
②判断滤渣是否洗涤干净,可以采取向最后的洗出液中滴加
 
,然后观察现象判断.
A.氯化钡溶液       B.稀硫酸      C.碳酸钠溶液    D.稀盐酸
③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数为
 
(写出计算过程)

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