题目内容

4．庐山云雾茶食欲汉朝，宋代列为“贡茶”，属于中国十大名茶之一．云雾茶中的茶氨酸（C7H14O3N2）具有提高记忆力等多种保健作用，下列有关茶氨酸说法正确的是B．
A、属于无机化合物
B、茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成
C、每个分子中含有1个N2分子
D、氢、氧元素质量比为7：24．

分析 A．根据无机物和有机物的概念来分析；
B．根据茶氨酸化学式的含义进行分析判断；
C．根据分子结构来分析；
D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．

解答 解：A．由茶氨酸的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故错误；
B．茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成的，故正确；
C．茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，茶氨酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成的，分子中不再含有分子，故错误；
D．茶氨酸中氢、氧元素的质量比为：（1×14）：（16×3）=7：24．
故选：B．D选项为：7：24．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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14．某化学兴趣小组进行空气中氧气含量测定，请你参与实验，并回答下列有关问题：

（1）实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是放出热量、冒出大量的白烟；；该反应的文字表达式是磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；上述实验和拉瓦锡研究空气成分实验（将汞与空气封闭在一起加热，生成氧化汞）的化学反应都属于化合 反应（填基本反应类型）．
（2）图Ⅰ实验不仅可以说明氧气占空气的体积分数，还可以说明氮气具有的化学性质有不燃烧也不支持燃烧或不与红磷反应（只需写一点）．
（3）用图Ⅰ实验装置测定的结果是：集气瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因是在将燃着的红磷伸入装置时动作缓慢，致使装置内的部分空气逸散出来．（只需写一点）
（4）某学生用木炭代替图Ⅰ中的红磷，当木炭停止燃烧，集气瓶冷却到室温．打开弹簧夹后，发现水不能进入集气瓶，原因是木炭燃烧生成二氧化碳气体，占了氧气的空间，若仍用木炭代替红磷，你对该生的实验方案应作何改进，才能保证实验成功？在集气瓶中放一些氢氧化钠溶液（只需答出实验方案中须改进的地方）．
（5）图Ⅱ是该兴趣小组的测定空气中氧气含量的改进装置（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器），其实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯；②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管；④读取注射器活塞的数据．你认为正确的实验操作顺序是③①②④（填序号）；图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约1 mL处才停止；对照图Ⅱ实验，你认为图Ⅰ实验有何不足之处图Ⅰ不如图Ⅱ严密，测量误差大（回答一点即可）．
（6）经过研究讨论后该兴趣小组又设计了如图Ⅲ的测定空气中氧气含量的改进装置．主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，打开止水夹，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．（已知白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷）
①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是先下降后上升；c；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为70 mL．
②集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？ab （填写序号）
a．加快集气瓶冷却
b．液封导气管末端以防气体逸出
c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高．
15．完成下列变化的符号表达式，并按要求填空．
（1）镁带在氧气中燃烧：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，此反应属于氧化反应（填“属于”或“不属于”）．
（2）二氧化碳通入含有紫色石蕊的水中：CO2+H2O═H2CO3，基本反应类型为化合反应．
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，基本反应类型为分解反应．
12．关于原子和离子的主要区别，叙述正确的是（　　）
A．原子的质量大于离子的质量
B．原子呈电中性而离子带有电荷
C．原子可以再分而离子不能再分
D．原子是构成物质的一种微粒而离子不是
19．下列物质由离子构成的是（　　）
A．氢气B．二氧化硫C．硝酸钠D．金刚石
9．如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁、氯化钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种．图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应生成气体Y．
（1）气体Y的名称为二氧化碳；物体E的化学式为Fe2O3．
（2）写出物质X的一种用途焙制糕点．
（3）X与Z反应的基本类型是复分解反应．
（4）Z与R反应的化学方程式是H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O．
16．（1）空气的成分按体积百分数计算，大约是氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%．
①小白鼠在有空气的密闭容器中可活一段时间，说明空气中含有氧气
②夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有水蒸气
（2）已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用如图装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于$\frac{1}{5}$，请你帮她分析造成这种结果的可能原因（至少答两点）红磷的量不足；装置气密性不好，．该实验能否把红磷换成木炭不能（填能或不能）
13．金属钯[Pd]是一种银白色固体，质软，有良好的延展性和可塑性，能锻造、压延和拉丝．钯的化学性质不活泼，但不如铂稳定．常温下在空气里和潮湿的环境下稳定，如加热到800℃，钯表面形成一氧化钯薄膜．钯银合金管用于生产高纯氢，钯铜合金可做大容量继电器和接触头，钯钌合金用于补牙和制造首饰、厚膜电路上的电容和电阻．请回答：
（1）金属钯的性质是物理性质：银白色固体，质软，有良好的延展性和可塑性；化学性质：常温下在空气里和潮湿的环境下稳定，如加热到800℃，能够和氧气反应；
（2）用化学方程式表示材料中金属钯发生的化学反应2Pd+O2$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2PdO；反应前后钯元素的化合价分别为0、+2．
14．氧气是生产生活中重要的物质．
（1）氧气有很多用途．下列属于氧气用途的是A和C（填序号）．
A．医疗急救         B．食品防腐          C．航天火箭            D．霓虹灯
（2）氧气能跟很多物质反应．根据如图所示实验，并阅读资料，回答下列问题．

Ⅰ．小明对图1铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你分析回答：
物质镁条含碳0.05%的铁丝含碳0.2%的铁丝含碳0.6%的铁丝
燃烧时
的现象		剧烈燃烧，发出
耀眼白光，无火星		剧烈燃烧
极少火星		剧烈燃烧
少量火星		未填
①表中“未填”部分的内容应为剧烈燃烧，火星四射；
②铁丝在氧气燃烧的文字表达式是铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．集气瓶底部放少量水或细沙的作用是防止生成物溅落瓶底，使集气瓶炸裂；
③通过以上探究，你认为铁丝燃烧产生火星四射现象的原因可能是铁丝中含碳量≥0.6%．
Ⅱ．图2中的反应现象为硫剧烈的燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，反应的文字表达式为硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫，集气瓶中加入的液体可能是氢氧化钠溶液，其主要目的是吸收反应生成的二氧化硫．

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