题目内容

下列物质前者是纯净物,后者是混合物的是

A. 氮气 过氧化氢 B. 氢气 氮气

C. 五氧化二磷 冰水混合物 D. 氧气 空气

D 【解析】A、氮气和过氧化氢都是由一种物质组成的，都属于纯净物，错误； B、氢气和氮气都是由一种物质组成的，都属于纯净物，错误；C、五氧化二磷和冰水混合物（水）都是由一种物质组成的，都属于纯净物，错误；D、氧气是由一种物质组成的，属于纯净物，空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，正确。故选D。
练习册系列答案
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硒Se，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。其在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列对于硒的说法的错误是

A. 硒离子符号是Se2-

B. 硒的相对原子质量是79

C. 硒在反应中易失电子

D. 硒的化学性质与硫相似

C 【解析】A. 硒原子最外层有6个电子，易得到2个电子，带2个单位的负电荷，所以离子符号是Se2-，正确；B. 硒的相对原子质量是79，正确；C. 硒在反应中易得到2个电子，达到最外层是8个电子的稳定结构，错误；D. 硒、硫两种原子的最外层电子个数相同，因此它们的化学性质相似，正确。故选C。

下图是物质A、B的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 两种物质的溶解度都随温度的升高而增大

B. t2℃时，将溶液A、B降温至t1℃都有晶体析出

C. t1℃时，溶液A、B的溶质质量分数一定相等

D. t2℃时，所配溶液A的溶质质量分数不超过28.6%

D 【解析】A、由图可知，B物质的溶解度随温度的升高而降低，错误；B、A物质的溶解度随温度的升高而增大，t2℃时，溶液A是否饱和不确定，故t2℃时，将溶液A降温至t1℃时，无法判断是否有晶体析出。B物质的溶解度随温度的升高而降低，故t2℃时，将溶液B降温至t1℃时，无晶体析出，错误；C、由图可知，t1℃时A、B的溶解度相等。t1℃时，溶液A、B是否饱和无法确定。故t1℃时，溶液A、B的溶质质...

氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是

A. 可能含有氢元素 B. 可能含有氧元素

C. 一定含有硅元素、氟元素 D. X是一种氧化物

C 【解析】试题分析：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的分子由1个Si原子和4个F原子构成，则物质X的化学式可表示为SiF4；物质X由硅、氟两种元素组成，故C正确；物质X中不含H、O元素，不属于氧化物，故A、B、D不正确；故选C．

保护地球、防止环境污染是我们的重要职责，合理利用资源是保护地球的重要途径，下列关于资源利用的说法中，错误的是

A. 减少煤炭资源的过度开采

B. 积极开发太阳能

C. 倡导“低碳生活”，绿色出行

D. 为方便出行，提倡多开私家车

D 【解析】A、化石燃料包括煤、石油和天然气，属于不可再生能源，且面临着被耗尽的危险，应合理开采，正确；B、太阳能是清洁能源，积极开发太阳能可以节约化石能源，减少空气污染，正确；C、倡导“低碳生活”，绿色出行，可以节约能源，减少空气污染，正确；D、提倡多开私家车出行，会浪费化石能源，加重空气污染，错误。故选D。

水是生命之源。

（1）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可以成为生活饮用水。各种指标的主要要求为：a．不得呈现异色；b．不得有异味；c．水应澄清透明；d．不得含有细菌和病毒。

a、b两个指标可以利用______吸附而达到；c、d两个指标可以通过______和消毒达到；自来水在饮用前，往往要煮沸，不仅可以杀菌消毒，还可以达到______的目的。

（2）水蒸馏过程中利用水与杂质______不同，将水与其中的杂质进行分离，获得的“水”是__（纯净物或混合物）。从微观角度看，此过程是水分子的______发生了改变。

使用下图装置可以电解水。其中的“水”一般是______（纯净物或混合物）。装置中的a是电源的______极。

活性炭 过滤 硬水软化 沸点 纯净物 间隙 混合物 负 【解析】（1）活性炭具有吸附性，可吸附色素，除去异味；通过过滤可使液体由浑浊变澄清，消毒可杀死细菌和病毒。（2）水蒸馏过程中利用水与杂质的沸点不同，将水与其中的杂质进行分离，获得的“水”是纯净物。从微观角度看，此过程是水分子的间隔发生了改变。纯净的水几乎不导电，为了增强水的导电性，往往向水中加入稀硫酸，所以电解水中的“水”一般是混合物，...

H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示（mol·L-1是浓度的一种表示方法）。下列说法正确的是

A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越大，H2O2分解速率越快

C. 图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D. 图丁表明，碱性溶液中，Mn2+浓度越大，H2O2分解速率越快

BD 【解析】A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快，错误；B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越大，H2O2分解速率越快，正确；C. 由图丙可知，少量Mn 2+存在时，1.0mol·L-1 NaOH条件下对应的H2O2分解速率要小于0.1mol·L-1 NaOH时的分解速率，因此并不是碱性越强，H2O2分解速率越快，错误；D. 图丁表明，碱性溶液中，Mn2+浓...

某校化学活动小组用镁和铁探究金属的反应规律。

【查阅资料】

①镁，铁的活动性均在 H 之前并且镁比铁活泼。

②相同条件下，相同时间内金属的活动性越强，与酸反应越剧烈，产生的氢气越多。

【探究一】在室温条件下进行如图所示实验。试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净，且形 状、大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀盐酸。

（1）该兴趣小组的同学认为该方案中长颈漏斗起非常重要的作用。

①通过相同条件下，相同时间内长颈漏斗中 __________

②长颈漏斗在实验中还可以起_________________ 作用。

（2）在甲、乙装置的水中滴入 2～3 滴红墨水的目的_______________。

（3）乙装置中反应方程式为______________，该反应属于基本反应类型中的_______反应。

（4）观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快或 __________现象时，都可以证明镁的金属活动性比铁的强。

【探究二】方案二：如图丙，将等质量光亮洁净，形状厚薄相同的镁条和铁片分别放入左、 右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U 型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）。

（5）实验过程中 U 型管中液面 _______（填“左高右低”，“左低右高”，“相平”）； 充分反应后，冷却到室温 U 型管中液面 ___________填“左高右低”，“左低右高”，“相平”），原因是_____。

【探究三】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出 的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 ________。写成发生反应的化学方程式 ________ 。

A．滤出的固体中一定含有铜 B．滤出的固体可能含有铁和镁

C．滤液中可能含有硫酸铜 D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁

液面的高低 平衡内外压强 便于观察实验现象 Fe + 2HCl = H2↑ + FeCl2； 置换 甲中长颈漏斗的液面比乙中高 左低右高 ； 相平； 金属均有剩余，充分反应后生成的 H2 质量相等 A,B ； Mg + CuSO4 = Cu + MgSO4 【解析】镁和铁探究金属的反应规律。镁，铁的活动性均在 H 之前并且镁比铁活泼，镁和铁均可与盐酸或硫酸反应。相同条件下，相同时间内金属的活...

从S + O2 =SO2中获取的信息错误的是

A. 反应过程中会放出热量

B. 在反应前后，元素的种类没有变化

C. 32g硫与32g氧气完全反应，可以生成64gSO2

D. 在反应前后，硫原子和氧分子的数目没有改变

D 【解析】A、硫与氧气点燃反应的过程中放出大量的热量，故A正确； B、有质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后的元素的种类和质量保持不变，故B正确； C、有硫和氧气的反应方程式可知，32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64份质量的二氧化硫，故C正确； D、在该反应前后，硫原子的个数、种类、质量不变，但是氧分子的数目减少了，故错误。故选D。

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