题目内容
某校化学活动小组用镁和铁探究金属的反应规律。
【查阅资料】
①镁，铁的活动性均在 H 之前并且镁比铁活泼。
②相同条件下，相同时间内金属的活动性越强，与酸反应越剧烈，产生的氢气越多。
【探究一】在室温条件下进行如图所示实验。试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净，且形 状、大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀盐酸。
（1）该兴趣小组的同学认为该方案中长颈漏斗起非常重要的作用。
①通过相同条件下，相同时间内长颈漏斗中 __________
②长颈漏斗在实验中还可以起_________________ 作用。
（2）在甲、乙装置的水中滴入 2～3 滴红墨水的目的_______________。
（3）乙装置中反应方程式为______________，该反应属于基本反应类型中的_______反应。
（4）观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快或 __________现象时，都可以证明镁的金属活动性比铁的强。
【探究二】方案二：如图丙，将等质量光亮洁净，形状厚薄相同的镁条和铁片分别放入左、 右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U 型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）。
（5）实验过程中 U 型管中液面 _______（填“左高右低”，“左低右高”，“相平”）； 充分反应后，冷却到室温 U 型管中液面 ___________填“左高右低”，“左低右高”，“相平”），原因是_____。
【探究三】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出 的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 ________。写成发生反应的化学方程式 ________ 。
A．滤出的固体中一定含有铜 B．滤出的固体可能含有铁和镁
C．滤液中可能含有硫酸铜 D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁
液面的高低 平衡内外压强 便于观察实验现象 Fe + 2HCl = H2↑ + FeCl2； 置换 甲中长颈漏斗的液面比乙中高 左低右高 ； 相平； 金属均有剩余，充分反应后生成的 H2 质量相等 A,B ； Mg + CuSO4 = Cu + MgSO4 【解析】镁和铁探究金属的反应规律。镁，铁的活动性均在 H 之前并且镁比铁活泼，镁和铁均可与盐酸或硫酸反应。相同条件下，相同时间内金属的活...
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