Question

4．有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种，现取部分固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失．
请回答：
（1）该固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠，一定不含有硫酸铜、氯化钙，可能含有氯化钠．
（2）写出其中一个反应的化学方程式BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl或BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
（3）为证明该固体中可能含有的物质是否存在，小明设计了如下实验：将固体溶于水后加入氢氧化钡（或者硝酸钡）溶液溶液至过量，过滤后在滤液中先滴加稀硝酸后滴加硝酸银溶液，如果生成白色沉淀，则证明有，反之则无．

Answer 1

分析 根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠会与氯化钡钡生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析．

解答 解：因该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，我们可判断一定不含硫酸铜，因硫酸铜溶液为蓝色．
又因向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失．可得混合物中一定含有硫酸钠和碳酸钠，一定不含氯化钙．因氯化钙与碳酸钠不共存．没有确定有还是没有的是氯化钠．
在碳酸钠和硫酸钠的混合物中确定是否含有氯化钠，需要将碳酸钠和硫酸钠对氯化钠的干扰去除，所以需要沉淀掉碳酸根离子和硫酸根离子，所以固体溶于水后后加入氢氧化钡（或者硝酸钡）溶液至过量，过滤后将滤液中加入稀硝酸后滴加硝酸银，如果生成沉淀，则证明有氯化钠，反之则无；
故答案为：
（1）碳酸钠、硫酸钠；硫酸铜、氯化钙；氯化钠．
（2）BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl或BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
（3）氢氧化钡（或者硝酸钡）溶液；硝酸银．

点评 在解此类题时首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．