题目内容

有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：

(1)根据实验现象，白色粉末中一定有__________。

(2)实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是___________。

练习册系列答案
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下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是(　　)

A. 自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式

B. 甲能与盐酸反应生成H2而乙不能

C. 甲能从乙的盐溶液中置换出乙

D. 化合物中甲元素显＋2价而乙元素显＋3价

一定条件下，2.3 g乙醇与4.0 g O2恰好完全反应，生成2.7 g H2O、2.2 g CO2和物质X，则X的化学式为________；乙醇与X的化学计量数之比为________。

有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样品溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示(ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化)。

(1)由此推断原白色固体中一定含有什么？

(2)在C点时，所得溶液中的溶质一定有什么？

(3)小红认为还需验证此白色固体中是否还含有另一种物质，请你写出所需的实验操作。

海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活．某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体．请回答下列问题．

(1)步骤II加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来(用物质前的序号表示)，第一种：_____；第二种：___；第三种：________．

(2)步骤 IV的实验操作是___________．

(3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成．

该反应的化学方程式为_____________________________________．

固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中， 只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验：

①将固体X 加入水中充分溶解，得到无色溶液。②测X溶液的pH值，pH=13。 ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤。④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据以上实验信息，下列关于固体X组成的判断正确的是

A. 不能确定是否有硝酸镁 B. 氯化钠一定存在

C. 不能确定是否有氯化钠 D. 硫酸钠和氢氧化钠一定存在

实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是( )

实验操作

实验现象

取该固体于试管中，加水、振荡

固体不溶解

取该固体于试管中，加盐酸、振荡

固体溶解，无气泡产生

一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气

固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2

A. 碱 B. 盐 C. 金属单质 D. 金属氧化物

水的硬度会随着温度的改变而改变。重庆一中某化学兴趣小组利用现有的化学知识，用下图所示装置帮助化学实验室制取少量软水。

取实验室只含Ca(HCO3)2的硬水500.00ml（密度为a g/mL）进行实验（实验温度不超过100℃），A中发生的化学反应方程式：Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑

实验前测得C的质量为100.00g，反应完全后测得C的质量为100.44g。

（1）浓硫酸的作用是_________________。

（2）生成CO2 质量为_________________g。

（3）实验结束后烧瓶内有多少水垢(沉淀)生成____________（写出计算过程）？

（4）理论上可制得_________g软水。原水的硬度为_________度（提示：每一度即相当于每升水中含10.00mgCaO）。

如下图所示，集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，一会后再用燃着的木条检验剩余气体。有关该实验的叙述不正确的是

A. 该实验可验证CO具有可燃性和还原性

B. 图B的现象是：受热部分的铜片由亮红色变为黑色

C. 图C实验一段时间后振荡，只能观察到澄清石灰水变浑浊的现象

D. 图D用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，瓶口可能出现蓝色火焰

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