Question

15．100克稀盐酸与25克石灰石恰好完全反应（石灰石中的杂质与盐酸不反应，也不溶于水），生成8.8克二氧化碳．
求（1）盐酸的浓度？
（2）石灰石中碳酸钙的纯度？
（3）生成物溶液中溶质的浓度？

Answer 1

分析 分析所发生的反应可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为8.8g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量和HCl的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出所用盐酸的质量分数和石灰石中碳酸钙的纯度，利用质量守恒定律可以计算反应后所得溶液的质量及生成物溶液中溶质的质量分数．

解答 解：设石灰石中碳酸钙的质量为x．盐酸中HCl的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73       111           44
 x           y         z             8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{111}{z}=\frac{44}{8.8g}$
解得：x=20g，y=14.6g，z=22.2g
盐酸中的溶质质量分数为：$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%；
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数为：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
（3）反应后所得溶液的质量：100g+20g-8.8g=111.2g；
生成物溶液中溶质的质量分数：$\frac{22.2g}{111.2g}×100%$=20%
答：（1）原稀盐酸浓度是14.6%；
（2）石灰石的纯度为80%；
（3）生成物溶液中溶质的质量分数20%．

点评 此题是对化学方程式计算的基础考查题，掌握利用化学方程式计算的方法和步骤；注意从题目中寻找已知量和未知量，从而确定比例关系是解题的关键．