Question

16．某同学在做中和反应的实验时，向40g质量分数为2%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入一定量的稀硫酸，至pH=7时，测得反应后溶液的质量为138g．试计算：
（1）氢氧化钠的质量；
（2）参加反应的硫酸的质量；
（3）稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据已有的氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式以及物质间的质量关系进行分析解答即可．

解答 解：（1）氢氧化钠的质量为：40g×2%=0.8g；
（2）设参加反应的硫酸的质量为x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98      80
x       0.8g
$\frac{98}{80}=\frac{x}{0.8g}$
x=0.98g     
（3）参加反应的稀硫酸的质量为：138g-40g=98g
稀硫酸中溶质的质量分数为：$\frac{0.98g}{98g}×100%$=1%
答：（1）氢氧化钠的质量为0.8g；
（2）参加反应的硫酸的质量为0.98g；
（3）稀硫酸中溶质的质量分数为1%．

点评 本题考查的是根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的数据进行．