题目内容
（1）人类在生产和生活中广泛使用金属．
①用铜丝做电线是利用了铜的 性．
②铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以 （填“单质”或“化合物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、 、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈．
（2）现有一包粉末，可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成．为了研究该粉末的组成，进行了如下实验：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液；向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．
由以上实验可确定该粉末中一定没有 （填化学式）；滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是 （填化学式）；该粉末的组成有 种情况．
| 金属的物理性质及用途；金属元素的存在及常见的金属矿物；金属锈蚀的条件及其防护；盐的化学性质；物质的鉴别、推断． | |
| 专题： | 混合物组成的推断题；金属与金属材料． |
| 分析： | （1）①根据铜具有导电性解答； ②根据铁化学性质活泼，防锈一般是控制生锈的条件完成． （2）根据根据物质的性质和相互反应想现象，依据题干中明显的现象特征为突破口．关键特征“上层溶液为无色”，“白色沉淀”．中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，“无色气体”，抓住这些特征可快速解答． |
| 解答： | 解：（1）①铜具有导电性，铜丝可以做电线； ②铁化学性质活泼，它在自然界中主要以化合物的形式存在；在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈． （2）将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液，可推得无氯化铜，因为氯化铜溶于水溶液为蓝色；“白色沉淀”可能是：碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物． 向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体． 可知既有“碳酸钡”又有“硫酸钡”；则一定含有碳酸钠、硫酸钠或硫 所以，由以上实验可确定该粉末中一定没有氯化铜，滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是BaCO3和 BaSO4，该粉末的组成有碳酸钠、硫酸钾；碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠；碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠、氯化钠； 答案：（1）①导电；②化合物；刷漆；（2）CuCl2；BaCO3和BaSO4；4． |
| 点评： | 本题既考查了金属的物理性质，又考查了金属活动性顺序及其应用．其中金属活动性顺序及其应用是一个非常重要的知识点，应加强学习． |
酸钾．但整个推断过程中，始终无法确定NaCl的存在与否．
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世纪百通优练测系列答案
百分学生作业本题练王系列答案溶解度是解决溶液相关问题的重要依据
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Ⅰ．根据图1解决下列问题：（M，N均不含结晶水）
（1）温度为 ℃时，M，N两种物质的溶解度相等；
（2）t1℃时，将20gM加入50g水中，充分溶解，形
成溶液的质量为 g．保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将 （填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）t2℃时，将25gN加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶解质量分数，其操作方法是 ．
Ⅱ．根据表格解决实际问题：
| 温度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | 90 |
| 溶解度/g | KNO3 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 100 | 169 |
| K2CO3 | 110 | 114 | 121 | 126 | 139 |
某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如图2：
（1）图2中溶液C是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）样品中钾元素的质量为 g（结果保留整数）．
二百多年前，哪位法国科学家利用天平进行定量实验，研究了空气的成分（ ）
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| A． |
居里夫人 | B． |
侯德榜 | C． |
诺贝尔 | D． |
拉瓦锡 |
某固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
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| A． | 40℃和85℃时，该物质的溶解度均为40g |
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| B． | 该物质在60℃时的溶解度比40℃时的溶解度大 |
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| C． | 40℃时该物质饱和溶液中溶质的质量分数为40% |
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| D． | 将85℃时该物质的饱和溶液降温至60℃，此过程中不会析出晶体 |
CaO+CO2↑）下列洗涤或除污过程利用乳化原理的是（ ）
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| A． | 用洗洁精洗去餐具上的油污 | B． | 用刷子刷去杯子上的污垢 |
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| C． | 用酒精除去衣服上的碘 | D． | 用汽油除去衣服上的油污 |
2CO，其中 发生氧化反应．