Question

某化学兴趣小组的同学在综合实践活动中了解到，某石灰石原料，其中只含有的一种杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温下不发生分解反应）．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组取用2g这种石灰石样品，用实验室现有的稀盐酸30g分次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表（利用实验数据绘制的图象见如图）

计算：
（1）你论为第 ____次无须实验，理由是 ________________ ；
（2）该石灰石样品的纯度是？
（3）求稀盐酸的溶质的质量分数是多少？
（4）如果该石灰石厂煅烧50t这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？

Answer 1

（1）5；第4次中盐酸已经有剩余，碳酸钙已经完全反应
（2）碳酸钙的质量=2g﹣0.3g=1.7g，石灰石样品的纯度=×100%=85%．
（3）设5g盐酸中溶质的质量为x       
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O      
100    　　73      
0.5g    　　x      
  
x=0.365g    
稀盐酸的溶质的质量分数=×100%=7.3%
（4）设生石灰的质量为y，  
CaCO₃CaO+CO₂↑  
100          　　56
50t×85%       　y        
      
y=23.8g  
答：生石灰的质量是23.8g