题目内容
9．硫在氧气里燃烧时产生（ ）| A． | 蓝紫色火焰 | B． | 淡蓝色火焰 | C． | 耀眼强光 | D． | 白烟 |
分析 根据硫在氧气中燃烧的现象，进行分析判断．
解答 解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确．
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，而不是耀眼强光，故选项说法错误．
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，而不是白烟，故选项说法错误．
故选：A．
点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
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19．
研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关．
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的过氧化氢溶液中，分别加入相同质量的二氧化锰和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需的时间．
【进行实验】
如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是锥形瓶，此实验中B处宜采用的气体收集方法是排水法．
【实验记录】
【结论】该探究过程得出的结论是相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关．
【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，若要证明二氧化锰和水泥块是该反应的催化剂，还需增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变．
小邵同学打算自己探究一下二氧化锰在分解过氧化氢时所起的作用，但手边没有现成的二氧化锰药品，只有高锰酸钾、30%的过氧化氢溶液、木条、水、火柴，其他仪器可任选．
（1）若要得到二氧化锰粉末，反应原理是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示）．
（2）他设计了以下三组实验探究二氧化锰在较低的温度下对分解过氧化氢的反应是否有催化作用：①在第1支试管中加入5mL30%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，看木条是否复燃；②…；③在第3支试管中加入5mL30%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃．你认为小明设计的第2组实验过程是在第二支试管加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃．
（3）③中有氧气放出，小明认为③中有氧气放出是因为二氧化锰与过氧化氢发生了反应，请你帮他设计一个实验来说明二氧化锰没有和过氧化氢发生反应，只是反应的催化剂．将反应后所得固体过滤，洗涤，然后再将所得的固体加入盛双氧水的试管中，然后在试管口处，放一带火星的木条，观察木条复燃，说明二氧化锰没有跟双氧水发生反应，只是改变反应速率．
研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关．
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的过氧化氢溶液中，分别加入相同质量的二氧化锰和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需的时间．
【进行实验】
如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是锥形瓶，此实验中B处宜采用的气体收集方法是排水法．
【实验记录】
| 实验编号 | 1 | 2 |
| 反应物 | 5%过氧化氢溶液 | 5%过氧化氢溶液 |
| 催化剂 | 1g水泥块 | 1g二氧化锰 |
| 时间 | 165s | 46s |
【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，若要证明二氧化锰和水泥块是该反应的催化剂，还需增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变．
小邵同学打算自己探究一下二氧化锰在分解过氧化氢时所起的作用，但手边没有现成的二氧化锰药品，只有高锰酸钾、30%的过氧化氢溶液、木条、水、火柴，其他仪器可任选．
（1）若要得到二氧化锰粉末，反应原理是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示）．
（2）他设计了以下三组实验探究二氧化锰在较低的温度下对分解过氧化氢的反应是否有催化作用：①在第1支试管中加入5mL30%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，看木条是否复燃；②…；③在第3支试管中加入5mL30%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃．你认为小明设计的第2组实验过程是在第二支试管加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃．
（3）③中有氧气放出，小明认为③中有氧气放出是因为二氧化锰与过氧化氢发生了反应，请你帮他设计一个实验来说明二氧化锰没有和过氧化氢发生反应，只是反应的催化剂．将反应后所得固体过滤，洗涤，然后再将所得的固体加入盛双氧水的试管中，然后在试管口处，放一带火星的木条，观察木条复燃，说明二氧化锰没有跟双氧水发生反应，只是改变反应速率．
20．人进入一些地下的石灰岩洞、干涸的深井、废弃的防空洞之前要先做灯火试验，以防不测．这是由于这些场所含有比正常空气中体积分数更大的（ ）
| A． | CO2 | B． | CO | C． | N2 | D． | SO2 |
某无色溶液可能含有NaOH、HCl、H2SO4、NaCl、Na2CO3、MgCl2、FeCl3中的一种或几种，加入氢氧化钡溶液，产生沉淀与加入的氢氧化钡溶液量的关系如图：
2．在试管中加入过量的块状碳酸钙，加入一定量的稀盐酸，充分反应，有少量气泡产生．过滤，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有无色气体产生．依据上述三个实验现象，说明盐酸与过量碳酸钙的反应中生成了（ ）
| A． | Ca（OH）Cl | B． | Ca（HCO3）2 | C． | Ca2（OH）2CO3 | D． | Ca（OH）2 |
6．小李了解到钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2）．
【提出问题】常温下金属钠与氧气反应，产物是什么？
【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物有：
猜想1：Na2O
猜想2：Na2O2
猜想3：Na2O和Na2O2
【查阅资料】①钠是一种很活泼的金属，密度比煤油大比水小，常温下易与水或氧气反应，但不与煤油反应；
②氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，化学方程式如下：
Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【实验探究】
切开一小块金属钠，在氧气中放置，待充分反应后，进行如下操作．
【反思与交流】
（1）请写出金属钠在常温下与氧气反应的化学方程式4Na+O2=2Na2O．
（2）实验室保存金属钠的方法正确的是B
A．保存在盛有水的试剂瓶中
B．保存在盛有煤油的试剂瓶中
C．保存在密封的试剂瓶中
【拓展与延伸】
那么Na2O2又是钠与氧气在什么条件下反应产生的？
猜想1：氧气较纯且充足条件下；
猜想2：点燃条件下
请你任意选择一个猜想，设计实验验证．
请结合所学知识，再举一例说明反应物浓度或反应条件不同，产物不同的现象氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳．
【提出问题】常温下金属钠与氧气反应，产物是什么？
【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物有：
猜想1：Na2O
猜想2：Na2O2
猜想3：Na2O和Na2O2
【查阅资料】①钠是一种很活泼的金属，密度比煤油大比水小，常温下易与水或氧气反应，但不与煤油反应；
②氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，化学方程式如下：
Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【实验探究】
切开一小块金属钠，在氧气中放置，待充分反应后，进行如下操作．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量生成的固体加入足量蒸馏水 | 无明显现象 | 猜想1正确 |
| ②取①所得溶液，加入几滴无色酚酞 | 溶液呈红色 |
（1）请写出金属钠在常温下与氧气反应的化学方程式4Na+O2=2Na2O．
（2）实验室保存金属钠的方法正确的是B
A．保存在盛有水的试剂瓶中
B．保存在盛有煤油的试剂瓶中
C．保存在密封的试剂瓶中
【拓展与延伸】
那么Na2O2又是钠与氧气在什么条件下反应产生的？
猜想1：氧气较纯且充足条件下；
猜想2：点燃条件下
请你任意选择一个猜想，设计实验验证．
| 实验操作 | 预期实验现象 |
| 切开一小块金属钠，在氧气中点燃，待充分反应后，取少量生成的固体加入足量蒸馏水 | 产生气泡 |