Question

刘冰同学的姑父准备新建化工厂，为检验当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6克石灰石样品（杂质不参与反应）与过量盐酸充分混合，测得反应后烧杯中总质量减少了2.2克，计算：
（1）生成二氧化碳的质量？（并注明理由）
（2）6克样品中碳酸钙的质量？
（3）此石灰石中碳酸钙的纯度？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守定律分析；
（2）根据二氧化碳的质量利用化学方程式求出碳酸钙的质量；
（3）根据质量分数计算公式进行计算．

解答：解：（1）二氧化碳的质量为2.2g，因为参加化学反应的物质质量等于反应后生成物的总质量，则减少的质量为生成二氧化碳的质量；
（2）设6克样品含碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                   2.2g

100

x

=

44

2.2g

解得：x=5g
答：6克样品含5克的碳酸钙；
（3）石灰石中碳酸钙的纯度为：

5g

6g

×100%=83.3%．
答：此石灰石中碳酸钙的纯度为83.3%．

点评：本题难度不大，知道减少的质量即为二氧化碳的质量是解题的关键．