题目内容

将3 g某物质在氧气中充分燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，据此可判断该物质的组成中

A．只含碳、氢两种元素

B．可能含有氧元素

C．一定含有氧元素

D．氢元素的质量分数为20％
答案：AD
练习册系列答案
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高锰酸钾（KMnO4）是实验室中常用制取氧气的物质．
（1）在物质分类中，高锰酸钾是否属于氧化物
否
否
（填“是”或“否”）．
（2）高锰酸钾对皮肤和衣服有很强的腐蚀性，这种性质属于它的
化学性质
化学性质
性质（填“物理性质”或“化学性质”）．
（3）在15.8g高锰酸钾中含氧元素
6.4
6.4
g．
（4）
6.8
6.8
 g过氧化氢（H2O2）与15.8g高锰酸钾中所含氧元素质量相等．
（5）如图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图，试回答以下问题：
①写出标号所示仪器的名称．   b．
铁架台
铁架台

②若某同学在实验过程中发现导气管堵塞，水槽里的水变红，原因可能是：
试管口未放棉花
试管口未放棉花
．
③若加热了很长时间一直没有气泡冒出，原因可能是：
装置漏气
装置漏气
．
④若用该装置收集的氧气不纯净，混有空气，原因可能是：
一有气泡冒出就立即收集（合理均可）
一有气泡冒出就立即收集（合理均可）
．
⑤若实验结束时，发生水槽里水倒流到试管里，使试管炸裂，原因可能是：
先熄灭酒精灯，再将导管从水中移出
先熄灭酒精灯，再将导管从水中移出
．
⑥加热高锰酸钾制取氧气的化学反应式为：
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
（用化学式表示）．
（一） 某化学兴趣小组的同学对教材中“测定空气里氧气含量”的实验做了改进，在密闭容器里进行磷的燃烧，以防止产生的白烟污染空气．他们设计了如图1所示实验：选用容积为50mL的试管作反应容器，选用50mL的注射器（开始时活塞处于20mL刻度处）来测量磷燃烧时所消耗氧气的体积．

I．实验操作步骤如下：
①检查装置的气密性．
②装入药品，连接好仪器．
③夹紧弹簧夹，加热白磷，观察现象．
④等燃烧结束，试管冷却后打开弹簧夹，观察现象．
II．实验现象记录：
在步骤③中加热时观察到白磷燃烧，产生
白烟
白烟
．活塞开始时向
不
不
移动（填“左”或“右”或“不”）．
在步骤④中待装置冷却后，打开弹簧夹，观察到活塞慢慢向
左
左
移动（填“左”或“右”），最终停在约
10
10
 mL刻度处（取整数值）．
Ⅲ．实验结论：氧气占空气的体积分数约为
1
5
1
5
．
（二）另有化学兴趣小组的同学对实验室制备氧气的条件进行探究．
Ⅰ．为探究不同催化剂对氯酸钾分解速率的影响，甲组设计了以下两个对比实验：在相同的温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
①将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热．
②将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热．
（1）试写出实验①中所发生反应的化学方程式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
；
（2）实验②中x的值应为
3.0
3.0
．
Ⅱ．为探究是否使用催化剂对双氧水（H2O2）分解速率的影响，乙组采用如图2装置，进行有催化剂和无催化剂时的对比实验．
实验中应记录的数据主要是反应时间和
电子天平示数
电子天平示数
，可以通过比较单位时间内在
锥形瓶
锥形瓶
  中（填仪器名称）的物质质量变化的多与少，达到实验目的．
Ⅲ．为探究的双氧水（H2O2）浓度对其分解速率的影响，丙组设计了以下实验．实验
数据记录如下：
序号 双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO2的质量 相同时间内产生O2体积
① 50.0g 1% 0.1g 9mL
② 50.0g 2% 0.1g 16mL
③ 50.0g 4% 0.1g 31mL
（1）丙组实验中，测量O2体积的装置应选用
c
c
（填如图3中的字母编号）．

（2）丙组实验获得的结论：在相同条件下，
双氧水的浓度越大
双氧水的浓度越大
，双氧水分解得越快．

将3 g某物质在氧气中充分燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水．由此推断该物质的组成中

A．氢元素的质量分数为20%

B．只含有碳、氢两种元素

C．一定含有氧元素

D．可能含有氧元素

将3 g某物质在氧气中充分燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，据此可判断该物质的组成中

A．只含碳、氢两种元素

B．可能含有氧元素

C．一定含有氧元素

D．氢元素的质量分数为20％

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